Question

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)．氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是

 

，所用玻璃儀器是

 

．
（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為

 

溶液．
（3）判斷加入試劑乙已過量的方法是

 

．
（4）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：流程是操作Ⅰ通過過濾除去不溶性雜質(zhì)，得到溶液中含有雜質(zhì)離子Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，加入過量試劑甲為氫氧化鈉沉淀鐵離子和鎂離子，過濾得到溶液中含有Ca²⁺、OH^-、SO₄^2-雜質(zhì)，加入過量試劑乙為氯化鋇沉淀硫酸根離子，過濾得到溶液中含有OH^-、Ca²⁺、Ba²⁺加入過量碳酸鈉溶液，除去Ca²⁺、Ba²⁺，過濾得到溶液中含有氫氧根離子、碳酸根離子，加入適量鹽酸到不再有氣體產(chǎn)生得到較純凈的食鹽水；
（1）操作a是通過過濾除去不溶性雜質(zhì)的操作，實(shí)現(xiàn)固體和溶液分離的方法是過濾，依據(jù)過濾裝置回答需要的儀器；
（2）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子沉淀，試劑甲為氫氧化鈉溶液；
（3）檢驗(yàn)試劑乙是否過量即檢驗(yàn)氯化鋇是否過量，可根據(jù)氯化鋇的檢驗(yàn)來分析；
（4）溶液中的過量的氫氧根離子和碳酸根離子可以加鹽酸來除去．

解答： 解：（1）在食鹽水中，實(shí)現(xiàn)溶液和泥沙難溶物的分離可以采用過濾的方法，過濾用到的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；
（2）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子形成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，故答案為：NaOH；
（3）檢驗(yàn)試劑乙是否過量即檢驗(yàn)氯化鋇是否過量，可以取少量上層澄清液于試管中，繼續(xù)加試劑乙，看是否有沉淀生成，若沒有則試劑乙已過量．       
故答案為：加入試劑乙（BaCl₂溶液）后靜置分層后取向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl₂溶液后若無明顯現(xiàn)象，則證明加入試劑乙已過量；
（4）在第Ⅴ步中，加入試劑鹽酸可以講過量的氫氧化鈉以及過量的碳酸鈉除掉，此過程的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O       
 故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的分離方法和提純，物質(zhì)分離是現(xiàn)在考試的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．