下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、將氯化鈉固體放入容量瓶中，然后加水稀釋制取氯化鈉溶液
D、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．稱量藥品時，遵循“左物右砝”原則；
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；
C．容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，但不能溶解或稀釋藥品；
D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度．
解答： 解：A．稱量藥品時，遵循“左物右砝”原則，所以稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，腐蝕性固體放在燒杯中，故A正確；
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口倒出，為防止混有雜質，上層液體從上口倒出，故B正確；
C．容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，但不能溶解或稀釋藥品，所以不能用容量瓶溶解NaCl固體，故C錯誤；
D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故D正確；
故選C．
點評：本題考查實驗基本操作，明確基本操作原理及正確操作方法是解本題關鍵，會從實驗的評價性、操作規(guī)范性等方面分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應用于化學工業(yè)本身外，還廣泛應用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)．氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．學校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是
 
，所用玻璃儀器是
 
．
（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為
 
溶液．
（3）判斷加入試劑乙已過量的方法是
 
．
（4）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年11月某白酒企業(yè)生產(chǎn)的白酒被曝塑化劑超標267%，白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等．塑化劑DEHP的合成線路如下：

（1）A用系統(tǒng)命名法命名為
 
，C分子核磁共振譜中顯示有
 
種不同化學環(huán)境的氫原子．C在一定條件下與乙二醇反應生成的高聚物是一種重要的合成纖維，俗稱滌綸，其結構簡式是
 
．
（2）B含有的官能團名稱為
 
，①、②的反應類型分別為
 
、
 
．
（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：
 
．
a．是苯的鄰位二元取代物；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與碳酸氫鈉溶液反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：
 
；
反應④：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關系如圖．
WX
YZ
（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
①元素X在周期表中的位置
 
．
②工業(yè)上由W的單質制備W的氣態(tài)氫化物的化學方程式是
 
．
（2）若四種元素中只要一種金屬元素．
①工業(yè)上，將X的單質與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是
 
．
②某同學為證明X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱，設計如圖實驗．（提示：較強的酸+較弱酸的鹽→較弱的酸）C試管中反應的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．則下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B、25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C、新制氯水與碳酸氫鈉不反應
D、等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體．該裝置可用于（　　） 
A、鋅和鹽酸生成氫氣
B、亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫
C、碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D、氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
a．容器中壓強不變                
b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）           
d．c（CO2）=c（CO）
（3）在實際生產(chǎn)中，該反應的適宜條件為
 
．
A．加壓，400～500℃催化劑　　
B．加壓，830～1000℃化劑
C．常壓，400～500℃催化劑
D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達到平衡時，CO2的平衡濃度為
 
，用H2濃度變化來表示的平均反應速率為
 
，CO的轉化率是
 
．
（5）為使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是
 
（填字母序號）．
a．增大CO濃度                             
b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         
d．使用高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離物質的方法中，根據(jù)粒子大小進行分離的是（　�。�
A、萃取B、重結晶C、沉降D、過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中，不具有氧化性的是（　　）
A、Cl2
B、H+
C、O2-
D、S

查看答案和解析>>

同步練習冊答案