【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.當V[NaOH(aq)]=20 mL時.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)

B.在P點時，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)

C.當V[NaOH(aq)]=30 mL時，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]

D.當V[NaOH(aq)]=40 mL.時.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)

【答案】A

【解析】

A. 當V（NaOH）=20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者結(jié)合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），則c（OH-）<c（H+）+c（H2A）<c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），故A錯誤；

B. P點滿足電荷守恒：c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根據(jù)圖象可知，P點c（A2-）=c（H2A），則c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），，故B正確；

C．當V（NaOH）=30mL時，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]，故C正確；

D．當V（NaOH）=40mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，A2-部分水解生成等濃度的OH-、HA-，溶液中還存在水電離的氫氧根離子，則c（OH-）>c（HA-），正確的離子濃度大小為：c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>c（H2A）>c（H+），故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

A. 該電池工作時Li+向負極移動

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C. 電池充電時間越長，電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時，正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

Ⅰ　�、�

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能_______，而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c．與溴發(fā)生取代反應(yīng) d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

②C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有____種。

(2)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的____。

(3)根據(jù)第(2)小題中判斷得到的萘的結(jié)構(gòu)簡式，它不能解釋萘的下列事實中的____。

A．萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．萘分子中所有原子在同一平面內(nèi) D．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構(gòu)體

(4)現(xiàn)代化學(xué)認為萘分子碳碳之間的鍵是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成nmol H2的同時生成nmol HI；②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化；⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化；⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A.①②③④B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知：i.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+。

ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Cr3+

開始沉淀的pH

1.5

4.9

沉淀完全的pH

2.8

6.8

回答下列問題：

(1)濾渣①的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(2)"氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)“加熱"操作的目的是_________。

(4)“酸化"過程中發(fā)生的反應(yīng)為2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1，則溶液中c(CrO42-)=_______。

(5)可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原，其工作原理如圖所示：

在該電池中，b作______極，a極的電極反應(yīng)為__________

(6)K2 Cr2O7標準溶液還可用于測定市售硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol -1)的純度。測定步驟如下：

i.溶液配制：稱取1.2400g市售硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后.全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中.加蒸餾水至刻度線。

ii.滴定：取0.01000 mol. L-1的K2Cr2 O7標準溶液20. 00 mL，稀硫酸酸化后加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)(Cr2O72-被還原成Cr3+ ，I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液藍色褪去.即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為25.00mL。

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7標準溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為_________

②該市售硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為_______%(保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類(填寫字母)，填在橫線上。

(1)CH3CH2CH2COOH____；(2)____；(3)____；(4)____；(5)____；(6)____。

A.烷烴　B.烯烴　C.炔烴　D.醚　E.酚　F.醛　G.羧酸　H.芳香烴　I.酯　J.鹵代烴　K.醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新能源汽車的大力推廣，帶動鋰電池材料的發(fā)展。我國科學(xué)家研發(fā)出利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、、等雜質(zhì)）制備鋰離子電極材料—和的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)中，Fe元素的化合價為____________。

(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出水解的的離子方程式_________________。

(3)沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析高于40℃時轉(zhuǎn)化率下降的原因_______________。

(4)中Ti的化合價為，其中過氧鍵的數(shù)目為_____________。

(5)濾液②中加入雙氧水和磷酸，反應(yīng)生成的離子方程式為____________；若測得Fe3+沉淀完全后，溶液中為，則常溫下溶液的pH=______________。（已知的）

(6)從濾液②中得到沉淀之后，要對其進行洗滌、干燥，檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案