Question

13．下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是（　�。�

• A． 圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0；使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
• B． 圖②表示25℃時(shí)，用0.01mol•L^-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• C． 圖③表示CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H，反應(yīng)CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且P₁＞P₂、△H＞0
• D． 圖④中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

Answer 1

分析 A．圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高；
B．用0.01mol•L^-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，則起始?xì)溲醺�離子濃度為0.01mol•L^-1，所以起始PH=12；
C．轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)圖象有三個(gè)變量，采用“定一議二”方法判斷壓強(qiáng)大��；根據(jù)圖象中壓強(qiáng)不變，溫度升高后甲烷的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的焓變；
D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)平衡常數(shù)減�。�

解答 解：A．圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，圖象中表示的吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．用0.01mol•L^-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，則起始?xì)溲醺�離子濃度為0.01mol•L^-1，所以起始PH=12，與圖象不一致，故B錯(cuò)誤；
C．過圖表可知當(dāng)溫度相同時(shí)，p₂→p₁時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的反應(yīng)，根據(jù)減小壓強(qiáng)平衡向系數(shù)增大的方向移動(dòng)可知：p₁＜p₂；當(dāng)壓強(qiáng)為p₁時(shí)，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△Q＜0，故C錯(cuò)誤；
D．因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象與中和滴定、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)中的能量變化來(lái)考查學(xué)生，這些知識(shí)點(diǎn)是新課程改革考查的重點(diǎn)，明確考點(diǎn)“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律、舉一反三，題目難度中等．