4．在常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)方程式平衡常數(shù)K化學(xué)方程式平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF6.5×1095Br2+H2?2HBr1.9×1019
Cl2+H2?2HCl2.6×1033I2+H2?2HI8.7×102
A．X2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小B．F2的轉(zhuǎn)化率最大
C．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

分析 A．反應(yīng)速率與反應(yīng)條件有關(guān)，題干中 無反應(yīng)條件不能確定反應(yīng)速率；
B．K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高；
C．反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，反應(yīng)程度越小，但不能判斷與氫氣反應(yīng)的劇烈程度；
D．碘化氫不穩(wěn)定易分解．

解答 解：A．反應(yīng)速率受反應(yīng)條件的影響，條件不定不能確定反應(yīng)速率大小，故A錯誤；
B．K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，HF反應(yīng)平衡常數(shù)最大，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；
C．缺少反應(yīng)條件，僅根據(jù)平衡常數(shù)，不能判斷反應(yīng)的劇烈程度，故C錯誤；
D．碘化氫不穩(wěn)定易分解，升溫碘化氫分解平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響因素分析判斷，注意反應(yīng)速率、反應(yīng)劇烈程度和反應(yīng)條件有關(guān)，與平衡常數(shù)無直接關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍：
（1）W在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO2、SO3．
（3）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22：
（1）Y的氣態(tài)氫化物電子式為，工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．
（2）X單質(zhì)與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)既屬于芳香烴，又屬于苯的同系物的是（　�。�
①　②③�、�　⑤
⑥
A．③④B．①⑥C．①②⑤⑥D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低，某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
請回答下列問題：

物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3，加入固體B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液Ⅱ中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液Ⅱ的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是13.42；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列性質(zhì)能代表鹵素通性的是（　�。�
A．H2+X2═2HXB．X2+H20═HX+HXO
C．NaX+AgNO3═AgX↓+NaNO3D．2NaX+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列說法正確的是（　　）
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-向正極定向移動
B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種短周期元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

①若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則元素X在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
②若A為氧氣，丙在通常情況下為紅棕色氣體，則甲可能N2或NH3（寫化學(xué)式）
③若乙為NaHCO3，寫出乙與試劑A生成丙的化學(xué)方程式HCO3-+OH-═CO32-+H2O （或 HCO3-+H+═CO2↑+H2O）
（2）二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑，回答下列問題：
①二氧化氯可溶于水，但常溫下難以與水反應(yīng)，加熱時會發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氯氣，同時放出氧氣，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為．二氧化氯還能溶于強(qiáng)堿溶液，該過程中發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉（NaClO3）和另一種氯的含氯酸鹽，同時生成水，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
②工業(yè)上課用電解法制備二氧化氯，如圖2為以石墨作電極制備二氧化氯的過程，寫出產(chǎn)生二氧化氯氣體的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2 H2O═ClO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0；使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖②表示25℃時，用0.01mol•L-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且P1＞P2、△H＞0
D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列氯的化合物中，不能由氯氣與相應(yīng)的金屬反應(yīng)制取的是（　�。�
A．FeCl3B．CuCl2C．FeCl2D．NaCl

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