Question

下表中評價合理的是（　�。�

選項	內容	評價
A	一定條件下0.5mol N2和1.5mol H2反應，平衡時放熱a kJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2a kJ?mol-1	正確
B	氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	錯誤，氨水不應寫成離 子形式
C	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++SO42-═BaSO4↓	正確
D	等物質的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應： 2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2	錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為l：2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學方程式

專題：離子反應專題

分析：A．合成氨的反應為可逆反應，反應物只能部分轉化成生成物，所以1mol氮氣完全反應放出的熱量大于2a，且焓變?yōu)樨撝担?br />B．一水合氨為弱電解質，離子方程式中應該保留分子式，該評價正確；
C．硫酸氫銨中的氫離子、銨根離子都會與氫氧根離子反應，離子方程式中漏掉了該反應；
D．等物質的量的氯氣與溴化亞鐵反應，亞鐵離子還原性大于溴離子，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，氯氣不足，溴離子部分被氧化，該離子方程式是正確的．

解答： 解：A．一定條件下0.5mol N₂和1.5mol H₂反應，平衡時放熱a kJ，由于反應物只能部分轉化成氨氣，所以1mol氮氣完全反應放出的熱量大于2a，且該反應為放熱反應，焓變△H應該為負值，該熱化學方程式錯誤，所以該評價不合理，故A錯誤；
B．氯化鎂溶液與氨水反應，一水合氨應該保留分子式，所以該離子方程式錯誤，題中評價合理，故B正確；
C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，硫酸氫銨中的銨根離子、氫離子都會與氫氧根離子反應，該離子方程式書寫錯誤，所以該評價不合理，故C錯誤；
D．等物質的量的Cl₂與FeBr₂在溶液中反應，亞鐵離子還原性大于溴離子，優(yōu)先被氯氣氧化，由于氯氣不足，溴離子只能部分被氧化，該離子方程式書寫正確，題中評價不合理，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法，難度中等，注意題中要求“下表中評價合理的”是解題關鍵，本題主要是判斷題中評價是否正確，不在于離子方程式的書寫正誤．