【題目】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）

A. 在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B. NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C. 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

【答案】C

【解析】

A．在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，所以溶液中的陰離子有：CO32-、HCO3-、OH-，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知：c（Na+）=c （H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），根據(jù)電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，醋酸根離子水解導(dǎo)致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，醋酸鈉以電離為主水解為次，所以各種離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），所以C選項(xiàng)是正確的；

D．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，pH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)

D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將充有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，且b>a，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為(　　)

A.mLB.mL

C.mLD.mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說(shuō)法正確的是( )

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

A.

B.

C.

D.

裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

驗(yàn)證氨極易溶于水

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液試驗(yàn)中，為定容時(shí)的操作

實(shí)驗(yàn)室分離 CO 和

制備并用排氣法收集 NO 氣體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。

已知：ClO3 + 3HSO3＝Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。

(2)某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步通過(guò)測(cè)定 c(Cl－)隨時(shí)間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。

方案

假設(shè)

實(shí)驗(yàn)操作

I

該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，

II

取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

III

溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率

分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向燒杯①中加入1 mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸；再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作：_____。

②方案II中的假設(shè)為_____。

③除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_____。

④在已知方案 I 的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案III中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：_____。

⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的名稱(chēng)是___________。

（2）填寫(xiě)以下反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①____________；④____________。

（3）物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。

（4）反應(yīng)④的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件_______________。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。

（2）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）。

（3）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___________

（4）根據(jù)元素周期律，原子半徑As ________Se，電負(fù)性As________ Se （填“大于”或“小于”）

（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1， ICu>INi的原因是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中采用廢舊易拉罐(主要成分為Al，含少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O的過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A.試劑①可以選用NaOH溶液

B.NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pH

C.操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

D.明礬溶液顯酸性，常作消毒殺菌劑

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