【題目】在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）．測得平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)的△H＜0
B.壓強P1＞P2＞P3＞P4
C.1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64
D.壓強為P4時，y點的v正＜v逆

【答案】C
【解析】解：A、從圖象分析，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)吸熱，△H＞0，故A錯誤；B、壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，故P4＞P3＞P2＞P1 ， 故B錯誤；
C、反應(yīng) CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），
起始（mol/L）0.1 0.1 00
變化（mol/L）0.08 0.08 0.160.16
平衡（mol/L）0.02 0.02 0.160.16
平衡常數(shù)K= =1.64，故C正確；
D、在y點，甲烷的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，V正＞V逆 ， 故D錯誤．
故選C．
A、隨溫度的升高轉(zhuǎn)化率增大；
B、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
C、利用三段式計算出平衡時的濃度求算；
D、y點時甲烷的轉(zhuǎn)化率小，平衡正向移動．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制氯氣:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑下列說法錯誤的是(　　)

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl為4 mol

D. 生成的Cl2中含有HCl雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（1）儀器A的名稱為_____________________，干燥管D的作用是______________________。

（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、_______、_______，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接甲醇燃料電池（DMFC）有望取代傳統(tǒng)電池，它主要由陰極極板、陽極極板和膜電極構(gòu)成，其中膜電極包括質(zhì)子膜、催化劑層和氣體擴散層（如圖）．下列關(guān)于DMFC工作原理的敘述正確的是（ ）
A.通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.電池內(nèi)部H+由正極滲過交換膜向負極移動
C.甲醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電流經(jīng)過外電路流向負極
D.注入CH3OH的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B.制取標準狀況下22.4 L Cl2 ， 需轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.2.3 g Na在空氣中完全燃燒，失去的電子數(shù)為0.1NA
D.標準狀況下3.36 L HF里含有的原子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( )

A. 空氣、硫酸銅、硫酸B. 水、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰D. 硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑通常大于100nm

C. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物

D. 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入適里FeCl3飽和溶液, 繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　 ）

A. HCl→Cl2B. Fe→Fe3＋C. KClO3→O2D. KMnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產(chǎn)生氯化氫．工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 ， 以提高效益，減少污染．反應(yīng)為：O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示，則正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）．
（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1 ， 在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡要說明理由：
（3）該反應(yīng)在P0、320°C條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，則此時容器中的n（HCl）=mol．
（4）對該反應(yīng)達到平衡后，以下分析正確的是（選填編號）．a(chǎn)．增加n（HCl），對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d．如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應(yīng)的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號表示）；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子mol．

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