【題目】直接甲醇燃料電池（DMFC）有望取代傳統(tǒng)電池，它主要由陰極極板、陽極極板和膜電極構成，其中膜電極包括質子膜、催化劑層和氣體擴散層（如圖）．下列關于DMFC工作原理的敘述正確的是（ ）
A.通入O2的電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.電池內部H+由正極滲過交換膜向負極移動
C.甲醇在正極發(fā)生反應，電流經過外電路流向負極
D.注入CH3OH的電極反應式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+

【答案】D
【解析】解：A．電解質溶液為酸性，通入氧氣的電極反應為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A錯誤；B．原電池工作時陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．甲醇被氧化，應為負極反應，故C錯誤；
D．通入甲醇的一極為負極，負極電極反應式為CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+ ， 故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　�。�

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體．

A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹原子比鋁原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鋁原子少1，在周期表中鈹和鋁的位置關系存在有“對角線”關系的元素性質存在相似性。下列關于鈹?shù)呐袛嗖徽_的是( )

A. Be能在空氣中燃燒 B. BeO熔點較低

C. BeCl2是共價化合物 D. Be(OH)2具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高價氧化物的化學式為____________。

（2）B是________元素。

（3）寫出B 和 D組成化合物的形成過程______________________________________。

（4）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為______________，將該化合物加入含有酚酞的水作用實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________。

（5）C元素的單質有毒，可用A 的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，對應原子的質子數(shù)之和為16，對應單質愛常溫下均為氣體。三種單質兩兩化合，可發(fā)生如圖轉化：已知1個B分子中含有的Z原子數(shù)比C分子中少1，B、C分子中均含有10個電子。下列說法正確的是

A. 原子半徑：X>Y>Z

B. 非金屬性：Y>X>Z

C. 沸點：A>B>C

D. B與C分子中所含的化學鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白(涉及具體元素對應化學符號表示)：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是_______(填元素符號)元素⑩在周期表中的位置______。形成化合物最多的元素______(填序號)

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的電子式是：______。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：_________________.

（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________。

（5）元素③的氫化物的結構式為_____；該氫化物在一定條件下可以生成另一種③的氫化物和③的單質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）．測得平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．下列有關說法正確的是（ ）
A.上述反應的△H＜0
B.壓強P1＞P2＞P3＞P4
C.1100℃時該反應的平衡常數(shù)約為1.64
D.壓強為P4時，y點的v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：

（1）稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_______。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。（3）向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。

（4）向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣，生成沉淀的離子方程式是___________。

（5）將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重，其質量為bg。有關反應的化學方程式是_______________，原樣品中鋁的質量分數(shù)是_______。(用含a、b的代數(shù)式表示）

（6）若步驟(5)的濾渣灼燒不充分，則實驗結果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） ．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） ．
（3）已知t℃時，Kw=1×10﹣12 ， 則t℃（填“＞”“＜”或“=”）25℃；在t℃時溶液呈中性的pH= ．

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