20．配制100mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使所配溶液濃度偏大的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移溶液時有液體飛濺B．在容量瓶中定容時俯視刻度線
C．定容時凹液面最底處高于刻度線D．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯就直接定容

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會使?jié)舛绕�，反正偏低，�?jù)此解答．

解答 解：A．轉(zhuǎn)移溶液時有液體飛濺，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．在容量瓶中定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．定容時凹液面最底處高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯就直接定容，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，明確配制原理依據(jù)c=$\frac{n}{V}$即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在如圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．a反應(yīng)：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
B．b反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．c反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．d反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應(yīng)中符合兩圖象的是（　　）
A．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中主要成分為硅酸鹽的是（　�。�
A．硅橡膠B．石英C．青花瓷D．金剛砂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．向一定體積的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液的pH值變小
B．醋酸的電離度增大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱
D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的體積增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$B．（NH4）2SO4═NH${\;}_{4}^{+}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NaCl═Na++Cl-D．Ca（OH）2═Ca2++OH${\;}_{2}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L-1，c（Al3+）=0.4 mol•L-1，c（ SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8 mol•L-1，則c（K+）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
B．化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對有關(guān)概念的敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子還原劑失電子
B．膠體的微粒直徑在10-100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．非金屬氧化物為酸性氧化物，金屬氧化物為堿性氧化物
D．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，也有可能是非電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案