10．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成 SO3 為2 mol
B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量
C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
D．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答該題．

解答 解：A．可逆反應(yīng)中生成物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則生成SO3一定小于2 mol，故A錯(cuò)誤；
B．熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，而將2mol SO2 和1mol O2充入一定容密閉容器中，不能完全轉(zhuǎn)化，則放出的熱量一定小于197kJ，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)濃度不變，由于平衡常數(shù)未知，不能確定物質(zhì)的量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握熱化學(xué)方程式的意義、化學(xué)平衡的可逆性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子守恒及轉(zhuǎn)化率決定物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體形，固態(tài)H2O的晶體類(lèi)型為分子晶體
（3）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．若用AG來(lái)表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．298K時(shí)，用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L 的MOH溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該滴定實(shí)驗(yàn)最好選擇酚酞作為指示劑
B．C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C．滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大
D．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c（M+）+2c（H+）═c（MOH）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．①～⑧種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）①～⑧元素中最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)）；
（2）②與④兩元素形成的化合物的電子式為
（3）⑤⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Al＞Cl（用元素符號(hào)表示）；
（4）③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Z的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，W與Y原子的價(jià)電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2：1，其d軌道處于全充滿(mǎn)狀態(tài)．
（1）U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y和W電負(fù)性，較小的是Si（填元素符號(hào)）；Y和Z的第一電離能，較大的是N（填元素符號(hào)）．
（3）X與Z形成最簡(jiǎn)單化合物Q時(shí)，Z原子采取的雜化軌道類(lèi)型為sp3，Q分子空間構(gòu)型為三角錐形；請(qǐng)寫(xiě)出U2+與Q形成配離子的離子反應(yīng)方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（4）U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽(yáng)離子間核間距為acm．與同-個(gè)Z3+相連的U+有6個(gè)，該晶體的密度為$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氨水顯堿性B．銨鹽不易溶于水
C．氨氣可以用濃硫酸進(jìn)行干燥D．NH3+HCl═NH4Cl屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是（　�。�
A．油脂是高分子化合物
B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
C．甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是他們既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．如圖是已經(jīng)合成典型的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)
C．該分子是非平面的八元環(huán)結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A，B，C是三種處在不同短周期元素，原子序數(shù)依次減小，三種元素可組成化合物AxByCz，已知
（1）x、y、z均為正整數(shù)且x+y+z=13；
（2）0.06mol該化合物與過(guò)量水反應(yīng)生成2.4g氣體M，同時(shí)生成0.05mol的白色沉淀R，R既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液；
（3）同溫同壓下20mL由B、C組成的氣體M完全燃燒時(shí)，需要40mLO2，燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O．由此可知：三種元素分別是AAlBCCH．氣體M的電子式為，AxByCz的分子式AlC3H9．

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