X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小。下列說法中正確的是（      ）                           

A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩 < X < W < Z

B．X元素最高價氧化物分子的比例模型為

C．Z單質(zhì)與X元素最高價氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性

D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過電解它的無水鹽來制備。


【知識點(diǎn)】元素周期表元素周期律 鎂鋁的性質(zhì) C2  E2 

【答案解析】A 解析：根據(jù)四種短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小得到W是鋁元素，X、Y、Z分別是碳、氮、鎂元素。A、根據(jù)同周期左到右元素的原子半徑減小，同主族上到下元素的原子半徑增大，原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩 < X < W < Z，故A正確；B、X元素最高價氧化物分子是二氧化碳，二氧化碳是直線型分子，故B錯誤；C、Z單質(zhì)鎂與X元素最高價氧化物二氧化碳、Y單質(zhì)氮?dú)舛寄芊磻?yīng)，得到鎂的化合物，體現(xiàn)鎂的還原化性，故C錯誤；D、鋁以化合態(tài)形式存在，工業(yè)上可通過電解熔融氧化鋁來制備鋁，故D錯誤。

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表元素周期律，以W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小為突破口得到X、Y、Z、W分別是哪種元素是關(guān)鍵。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫。

(1)          (“能”或“不能”)用NaOH溶液代替H2SO4溶液。

    (2)酸浸時反應(yīng)的離子方程式為                                    

    (3)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是                                                      。Al2(SO4)x(OH)6-2x______（填“易”或“難”）于水。

    (4)已知粉煤灰中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.8%，制得的堿式硫酸鋁【Al2(SO4)x(OH) 6-2x】中x=1.5.某實(shí)驗(yàn)小組取80.0g粉煤灰進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，假設(shè)在整個過程中鋁的損耗率為10%，則可制得堿式硫酸鋁的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)葡萄糖的敘述中，錯誤的是(　　)

A．能加氫生成六元醇

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能被氧化為CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是

X

Y

Z

W

  A. W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍

  B.單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z

  C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y

  D. Y 、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


.用某種酸處理高嶺石時，會得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學(xué)式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A. 離子半徑：Y2+>W-          B. 原子半徑：X>Y>Z>W

C. 單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z>W            D.四種元素的簡單離子均能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是               。（選填編號）

a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物

(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開_________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

(4)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_________________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl－占據(jù)

的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為    (　　)

A．2∶1          B．3∶2         C．5∶2             D．5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂樂”(Funiulele)。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．牛式二烯炔醇分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

B．牛式二烯炔醇能夠發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物

C．牛式二烯炔醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．牛式二烯炔醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。

      

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________

（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

  ②反應(yīng)在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           （填代號）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應(yīng)為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。

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