.用某種酸處理高嶺石時，會得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A. 離子半徑：Y2+>W-          B. 原子半徑：X>Y>Z>W

C. 單質(zhì)沸點：X>Y>Z>W            D.四種元素的簡單離子均能破壞水的電離平衡


【知識點】元素周期表和元素周期律的應用   E2

【答案解析】B    解析：根據(jù)題目中的信息可得X、Y、W分別為Na、Mg、Al、F元素。

A.在離子中Y2+和W-具有相同的核外電子層排布，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑：W- > Y2+，錯誤； B. 原子半徑：X>Y>Z>W，正確；C. W形成的單質(zhì)是分子晶體沸點最低，鈉鎂鋁形成的金屬晶體中金屬鋁的沸點最高，錯誤；D.四種元素的簡單離子鈉離子不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡錯誤。

【思路點撥】本題考查了元素的推斷和元素的性質(zhì)，正確地對元素進行推斷是本題的關(guān)鍵，同時也考查到了鹽類的水解知識，難度不大。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是

①純鐵不容易生銹   ②鈉著火用水撲滅    ③KSCN溶液可以檢驗Fe3＋

④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血   ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金  

A．①③④             B．②③④⑤         C．①③④⑤     D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字
 

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過程中X：____     ______  Y：_____         _____ （填化學式）。

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：_________________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是：______________________________。

（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關(guān)鍵問題是：

________________________________                               _____。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

如此再重復二次測得：

1

2

3

空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)

0.75

0.50

0.80

0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)

24.65

24.75

24.70

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組順序排列正確的是

    A．密度：Na > K > Li                  B．熱穩(wěn)定性：HCl > H2S > H2O

C．酸性：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3        D．離子半徑：F -> A13+ > CI –

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是

X

Y

Z

A．

鈉元素

主族元素

短周期元素

B．

電解質(zhì)

化合物

純凈物

C．

氫氧化鐵

膠體

分散系

D．

置換反應

氧化還原反應

放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。W元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小。下列說法中正確的是（      ）                           

A．原子半徑由小到大的順序為：Y < X < W < Z

B．X元素最高價氧化物分子的比例模型為

C．Z單質(zhì)與X元素最高價氧化物、Y單質(zhì)都能反應，體現(xiàn)氧化性

D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過電解它的無水鹽來制備。

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科目：高中化學 來源： 題型：


橄欖石型LiFePO4是以中國鋰離子電池正極材料，下列有關(guān)LiFePO4的說法中不正確的是

   A． LiFePO4中鐵元素的化合價為+2價

   B． LiFePO4中Li、P、O均屬于短周期元素

   C.  能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應

   D． LiFePO4中Li、Fe、P均屬于主族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，按官能團分類，它不屬于(　　)

A．烯類       B．酚類      C．醚類       D．醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示。

（1）該反應的△H         0 （填>、<或=）

（2）300℃時，0-t1  min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為               

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_________         。（填字母）

A．縮小容器體積         B．降低溫度    

C．升高溫度             D．使用合適的催化劑    

E．甲醇從混合體系中分離出來    

（4）300℃時，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300℃下，該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）

（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有440g CO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式                           。

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