【題目】將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dgmL-1，該溶液的溶質質量分數為( )
A.
% B.
% C.
% D.
%
【答案】C
【解析】
試題分析：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉能溶解鋁生成偏鋁酸鈉，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，鈉和鋁反應的物質的量之比為1：1，所以將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，鈉、鋁能恰好反應最終得到amol偏鋁酸鈉，根據方程式知反應過程中共得到氫氣的物質的量為：
a+
a=2amol，生成偏鋁酸鈉的物質的量為amol，則所得溶液中溶質的質量為：amol×82g/mol=82ag，溶液的質量為：23ag+27ag+mg-4ag=(46a+m)g，故所得溶液的溶質質量分數為：ω(NaAlO2)=
×100%=
%，故選C。
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是( )
A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
C. 蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水
D. 油脂的水解又叫皂化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
⑴將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO2－4，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： 。
⑵pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因： 。
⑶ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：
①寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式： 。
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目： 。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關常見有機物的說法中，不正確的是( )
A. 乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣 B. 苯、乙醇都能發(fā)生取代反應
C. 乙炔和乙烯都能使溴水褪色 D. 葡萄糖和油脂都能發(fā)生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如下圖所示，則溶液中c(Cl)與c(SO42)之比為( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
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