Question

【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如下圖所示，則溶液中c(Cl)與c(SO42)之比為( )

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為1mol/L，首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，物質(zhì)的量為0.25Vmol，則n(Al3+)=0.25Vmol，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液V，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為Vmol-0.75molV=0.25Vmol，則n(Mg2+)=0.125Vmol，n(Cl-)=0.25Vmol；n(Al3+)=0.25Vmol，n(SO42-)=n(Al3+)=×0.25Vmol，溶液中c(Cl-)：c(SO42-)=n(Cl-)：n(SO42-)=0.25Vmol：×0.25Vmol=2：3，故選B。