13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
B．氦氣的摩爾質(zhì)量是8g•mol-1
C．1molH2SO4中含1molH2
D．1molH2O的質(zhì)量是18g

分析 A．質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的單位不同；
B．氦氣是單原子分子；
C．H2SO4中不含氫氣；
D．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，帶入m=nM計(jì)算．

解答 解：A．質(zhì)量的單位是g，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，故A錯(cuò)誤；
B．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C．1molH2SO4中含2molH，故C錯(cuò)誤；
D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，1molH2O的質(zhì)量m=1mol×18g/mol=18g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的有關(guān)知識(shí)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，明確分子中含有原子不能含有分子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池裝置（填“電解池”或“原電池”），其中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫(xiě)出此電極的反應(yīng)式：4H2O-4e-=O2↑+4H+．（注意：背后還有試題）
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①該反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖中右圖所示．以下說(shuō)法正確的是BC（填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右圖中陰影部分面積更大   E．左圖中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中溶液PH值隨SO2氣體變化關(guān)系
B．圖②表示反應(yīng)N2（g）+3H2（$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$g）2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③中陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1
D．圖④中的△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F2+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵
CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫(huà)出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．
（5）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
C．H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，則表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1
D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AN2O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱銅網(wǎng)
BNaClKNO3冷卻熱飽和溶液，過(guò)濾
CCuZn加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥
DFeCl2溶液CuCl2加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化中，需加人適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe→FeCl2B．CuO→CuC．Cl2→HClD．SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示
D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池

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同步練習(xí)冊(cè)答案