已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關離子方程式錯誤的是（　�。�
A、2 I-+Cl2→I2+2Cl-
B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
D、2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應專題
分析：向FeI2溶液中加入一定量的氯水，氯氣先與碘離子反應，碘離子完全反應后，再通氯氣又與亞鐵離子反應生成鐵離子，據(jù)此分析．
解答： 解：A．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，氯氣先與碘離子反應，則2 I-+Cl2→I2+2Cl-正確，故A正確；
B．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，當2molFe2++被氧化時，被氧化的I-應該為4mol，則2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，故B錯誤；
C．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，當2molFe2++被氧化時，被氧化的I-應該為4mol，則2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，故C正確；
D．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，當6molI-被氧化，溶液中有3molFe2+，當氯氣不足時，亞鐵離子部分被氧化，則2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-，故D正確．
故選B．
點評：本題考查學生氧化還原反應，側重于離子反應先后順序的考查，注意根據(jù)離子的氧化性和還原性強弱的判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
B、濃硝酸保存在棕色的細口瓶中，并置于低溫陰暗處
C、金屬鈉著火燃燒時，可用泡沫滅火器滅火
D、正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、KOH
C、H2SO4
D、CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z 是中學化學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質(zhì)信息如下表：
元素結構或性質(zhì)信息
T基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X基態(tài)原子的最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
請根據(jù)信息回答有關問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）T、X、Y 三種元素的電負性由大到小的順序是
 
；
（2）寫出與X 單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學式（分子、離子各一種）
 
、
 
；
（3）X 的氫化物分子間能形成氫鍵，Z 的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
；
（4）元素Q 的原子序數(shù)是Y 與Z 的原子序數(shù)之和
①元素Q 基態(tài)原子的價電子排布式為
 
；
②元素Q 與元素T、X 能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子，其中Q 與TX-之間的化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬的還原性最強的是（　�。�
A、NaB、MgC、FeD、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語表達，下列正確的是（　�。�
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、石英的分子式：SiO2
D、氮原子最外層軌道表示式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Na與H2O反應生成NaOH和H2，現(xiàn)將4.6gNa放入足量水中完全反應，求：
（1）Na的物質(zhì)的量；
（2）生成氫氣的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物是一種的香精素，有關合成路線如下：

（1）E中含有的官能團名稱
 
；A的名稱是
 

（2）E有多種同分異構體，其中一種滿足以下條件：①與E碳鏈結構相同：②核磁共振氫譜顯示有五種氫：③能發(fā)生銀鏡反應．得到的有機產(chǎn)物酸化后能發(fā)生酯化反應生成五元環(huán)狀分子．請寫出該同分異構體的結構簡式：
 
．
（3）寫出反應⑥的化學方程式：
 
．
（4）下列有關G的說法正確的是
 
．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色，或溴的CCl4溶液褪色  b．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
c．1molG物質(zhì)完全燃燒耗8.5molO2      d．能與Na2CO3反應，不能與NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿的濃度．請回答在主要操作過程中的有關問題：
（1）將一定質(zhì)量固體燒堿樣品配制成200mL溶液．將0.2000mol/L的鹽酸標準溶液裝入酸式滴定管，滴定時，錐形瓶中加2-3滴 酚酞作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶，眼睛應注視
 
，
當
 
時即為滴定終點．有關數(shù)據(jù)如下：
滴定序號待測溶液體積（單位：mL）所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗鹽酸體積
120.000.5020.60V（平）=
 
220.006.0026.00
320.004.5024.50
（2）計算：測得NaOH溶液的濃度為
 
mol/L_，
（3）若該學生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是
 

A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗
B．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗．

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