Question

用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度．請(qǐng)回答在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：
（1）將一定質(zhì)量固體燒堿樣品配制成200mL溶液．將0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時(shí)，錐形瓶中加2-3滴 酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視

 

，
當(dāng)

 

時(shí)即為滴定終點(diǎn)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V（平）=
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	4.50	24.50

（2）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為

 

mol/L_，
（3）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則引起測(cè)定誤差的可能原因是

 

A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
B．在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中顏色變化；反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液由紅色變成無(wú)色；求出消耗鹽酸的平均體積；
（2）根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，再計(jì)算燒堿樣品的純度；
（3）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差．

解答： 解：（1）滴定時(shí)雙眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變成無(wú)色；三次消耗鹽酸體積分別為：20.60mL-0.50mL=20.10mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，24.50mL-4.50mL=20.00mL，三次消耗鹽酸的平均體積為：20.03mL，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；由紅色變成無(wú)色，且半分鐘不褪色；20.03；
（2）NaOH～～～HCl
      1        1
n（NaOH） 0.2000mol?L^-1×0.02003L
n（NaOH）=0.004006mol，故氫氧化鈉的濃度為：

0.004006mol

0.0200L

=0.2003mol/L，
故答案為：0.2003；
（3）A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定待測(cè)液濃度偏高，故A選；
B．在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，故B不選；
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗，錐形瓶不需要潤(rùn)洗，所以C操作對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)影響，故C不選；
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了滴定操作，操作時(shí)要規(guī)范，分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏��；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無(wú)影響．