A. | 保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率加快 | |
B. | 提高起始的反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,平衡正向移動 | |
C. | 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol Ne,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動 | |
D. | 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反應(yīng)速率不變 |
分析 在恒定溫度下,反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強,濃度越大,反應(yīng)速率越大,如通入惰性氣體,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,如壓強不變,通入惰性氣體,但體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,并以此判斷平衡移動的方向,以此解答該題.
解答 解:A.保持容器容積不變,向其中加入1molN2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故A錯誤;
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,故B錯誤;
C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molNe,體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故C錯誤;
D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g),因體積增大為2倍,物質(zhì)的量增大為2倍,則濃度不變,反應(yīng)速率不變,故D正確.
故選D.
點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素等,為高頻考點,難度中等,注意惰性氣體的通入對平衡移動的影響,關(guān)鍵分析是否會影響反應(yīng)混合氣體組分的濃度,根據(jù)濃度變化等效為壓強的變化進(jìn)行解答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮氣的量 | |
B. | 將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2 | |
C. | 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強 | |
D. | Na與水反應(yīng)時增大水的用量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.15 mol | B. | 0.3 mol | C. | 0.45 mol | D. | 0.6mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性氧化物 干冰 CO2 | B. | 堿 純堿 Na2CO3 | ||
C. | 酸 硫酸 H2SO3 | D. | 單質(zhì) 氯水 Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | A | B | C | D |
第一次加入 | Al | Na | Zn | Mg |
第二次加入 | K | Mg | Al | Cu |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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