6.在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強為p(Pa),在一定溫度下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0,平衡后改變條件,下列敘述正確的是( 。
A.保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率加快
B.提高起始的反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,平衡正向移動
C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol Ne,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動
D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反應(yīng)速率不變

分析 在恒定溫度下,反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強,濃度越大,反應(yīng)速率越大,如通入惰性氣體,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,如壓強不變,通入惰性氣體,但體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,并以此判斷平衡移動的方向,以此解答該題.

解答 解:A.保持容器容積不變,向其中加入1molN2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故A錯誤;
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,故B錯誤;
C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molNe,體積增大,反應(yīng)物的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故C錯誤;
D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g),因體積增大為2倍,物質(zhì)的量增大為2倍,則濃度不變,反應(yīng)速率不變,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素等,為高頻考點,難度中等,注意惰性氣體的通入對平衡移動的影響,關(guān)鍵分析是否會影響反應(yīng)混合氣體組分的濃度,根據(jù)濃度變化等效為壓強的變化進(jìn)行解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮氣的量
B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2
C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用石墨作電極電解CuSO4溶液,通電一段時間后,加入0.3mol的氫氧化銅恰好使電解后溶液復(fù)原,則在電解過程中陰極生成H2的物質(zhì)的量為( 。
A.0.15 molB.0.3 molC.0.45 molD.0.6mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是( 。
A.酸性氧化物  干冰  CO2B.堿     純堿    Na2CO3
C.酸     硫酸     H2SO3D.單質(zhì)    氯水      Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸,其中有一步非常重要的反應(yīng)為:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O該反應(yīng)的氧化劑為O2,還原劑為NH3.用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:.若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為$\frac{22.4n}{5V}$(寫出含字母的表達(dá)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某無色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+陽離子中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是:Cu2+、Fe3+
(2)取少量原溶液,加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失.說明原溶液中一定存在的離子是:Ag+,有關(guān)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓;
(3)取(2)中的濾液,加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液肯定有Mg2+,有關(guān)的離子方程式Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
(4)原溶液還可能大量存在的陰離子是B.
A.Cl-  B.NO3-   C.CO32-  D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.室溫時,向四份各1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中分別加入0.02mol表中的金屬,反應(yīng)完成后再加入0.01mol的另一種金屬,在全過程中,放出氣體最多的是( 。
選項ABCD
第一次加入AlNaZnMg
第二次加入KMgAlCu
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(s)+dD(g),
平衡時測得A的濃度為0.60mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的3倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度降為0.20mol/L.下列有關(guān)判斷一定正確的是D
A.平衡向正反應(yīng)方向移動
B.A的轉(zhuǎn)化率增大
C.D的體積分?jǐn)?shù)增大
D.a(chǎn)+b<c+d
(2)①25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表.
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c({H}^{+})•c(S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-})}{c(HS{O}_{3}{\;}^{-})}$.
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O.
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù),判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.化學(xué)平衡移動原理,同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡.NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OHˉ
(1)向氨水中加入MgCl2固體時,平衡向右移動,OHˉ的濃度減小,NH4+的濃度增大.(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)向氨水中加入濃鹽酸,平衡向右移動,此時溶液中濃度減小的粒子有OH-;NH3•H2O;NH3

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