16．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/td>
B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

分析 常見增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，注意增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，以此解答該題．

解答 解：A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧�，反�?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，故C錯(cuò)誤；
D．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意濃硫酸的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ•mol-1．恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．
①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；
③時(shí)段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具體數(shù)據(jù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖是聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的流程示意圖．

（1）沉淀池中涉及的總反應(yīng)的離子方程式是：NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-．此時(shí)溶液中相當(dāng)于有4種離子型產(chǎn)物大量存在，進(jìn)入煅燒爐的物質(zhì)是NaHCO3．寫出煅燒的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學(xué)式）．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬主要反應(yīng)過程，向100mL錐形瓶中一次性加入25mL濃氨水，10mL蒸餾水，以及10.0g粉狀NaCl，振蕩使NaCl溶解并達(dá)到飽和，向其中通入CO2．
實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程中CO2的通入量過大、過小都不好，都會(huì)使產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，原因是過大，未反應(yīng)的CO2逸出帶出氨氣，原料氣的損耗導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)率下降過小，生成的NH4HCO3不足，導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)率下降．
對(duì)此實(shí)驗(yàn)小組作了改進(jìn)．將氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO2，隨著CO2的通入，溶液顏色的變化為溶液顏色由紅變無色，此時(shí)再加入氨水，重復(fù)此操作．此改進(jìn)的好處是分次加入可以減少氨的逸出，同時(shí)酚酞變色指示加入氨水的時(shí)機(jī)，可以充分利用CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁C6H5O-結(jié)合質(zhì)子的能力比SO32-強(qiáng)
B向待測(cè)液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅待測(cè)液X中一定含有Fe2+
C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色S2O82-氧化性比MnO4-強(qiáng)
D濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法不正確的是（　　）
A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O
C．Na是銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低D．Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是D（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)　 B．減小壓強(qiáng) 　C．升高溫度   D．降低溫度　 E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（　�。�
A．（m-16）gB．（m+16）gC．（m-32）gD．16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氧氣反應(yīng)B．碳酸鈣分解反應(yīng)C．KOH與稀硫酸反應(yīng)D．鐵絲與氯氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），在一定溫度下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改變條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加快
B．提高起始的反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol Ne，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率不變

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