Question

4．元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），表中最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出③含有10個中子的核素的化學符號¹⁸₈O
（3）利用④的氫化物的水溶液與⑦的氧化物反應的原理可用來雕刻玻璃
（4）②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O
（5）有兩種化合物，均含有①③⑤⑧四種元素，其水溶液相互反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出其離子反應方程式H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar．
（1）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar的化學性質(zhì)最不活潑；
（2）核素符合^A_ZX，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，X為元素符合，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（3）氫氟酸能與二氧化硅反應，可以用于雕刻玻璃；
（4）氨氣發(fā)生催化氧化生成NO與水；
（5）有兩種化合物，均含有H、O、Na、S四種元素，其水溶液相互反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，應是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar．
（1）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar的化學性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：Al；；
（2）③含有10個中子的核素的質(zhì)量分數(shù)為8+10=18，該核素符合¹⁸₈O，
故答案為：¹⁸₈O；
（3）氫氟酸能與二氧化硅反應，可以用于雕刻玻璃，
故答案為：雕刻玻璃；
（4）氨氣發(fā)生催化氧化生成NO與水，反應方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O；
（5）有兩種化合物，均含有H、O、Na、S四種元素，其水溶液相互反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，應是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應離子方程式為：H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑．

點評 本題考查元素解周期表、元素化合物性質(zhì)，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．