Question

12．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O   （B）Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：（A）不能、（B）能．
（2）如果不能請(qǐng)說明其原因：（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，請(qǐng)寫出正、負(fù)極材料及其電解質(zhì)溶液的名稱：正極：Cu、負(fù)極：Fe、電解質(zhì)溶液：FeCl₃溶液．其正極的電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
（2）酸堿中和反應(yīng)沒有元素化合物價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)成原電池；
（3）該原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)、+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液．

解答 解：（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，（A）中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）中Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以可以設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：（A）不能、（B）能；
（2）（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；
（3）該原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)、+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反，F(xiàn)e是負(fù)極、Cu是正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：Cu；Fe；FeCl₃溶液；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、操作能力等，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液．