Question

HCl與氧氣在催化劑加熱條件下可生產(chǎn)氯氣：4HC+0₂

催化劑  .

△

2Cl₂+2H₂O，已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	H-Cl	O=O	Cl=Cl	H-O
鍵能/kJ．mol-1	431	498	243	463

（1）該反應(yīng)的熱化學方程式是

 

；
（2）如果反應(yīng)時在2L恒容密閉容器中進行，測得反應(yīng)5min后的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.5mol．L^-1．min^-1，則H₂O的變化量為

 

　 mol．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學平衡的計算

專題：

分析：（1）先寫出化學方程式，然后根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算焓變；
（2）根據(jù)HCl的反應(yīng)速率可求出△C（HCl），然后根據(jù)各物質(zhì)的△C之比等于計量數(shù)之比，計算出H₂O的濃度的改變量，即可求出H₂O的物質(zhì)的量的改變量．

解答： 解：（1）反應(yīng)的化學方程式為：4HCl+0₂

催化劑  .

△

   2Cl₂ +2H₂O，
                         431KJ/mol×4    498KJ/mol        243KJ/mol×2     463KJ/mol×4
焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=（431KJ/mol×4+498KJ/mol）-（243KJ/mol×2+463KJ/mol×4）=-116KJ/mol，
故熱化學方程式為：4HCl（g）+0₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂0（g）△H=-116kJ．mol^-1，
故答案為：4HCl（g）+0₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂0（g）△H=-116kJ．mol^-1；
（2）根據(jù)HCl的反應(yīng)速率v（HCl）=

△C(HCl)

△t

=0.5mol．L^-1．min^-1，可求出△C（HCl）=2.5mol/L，由各物質(zhì)的△C之比等于計量數(shù)之比，可知△C（H₂O）=1.25mol/L，故△n（H2O）=△C（H₂O）?V=1.25mol/L×2L=2.5mol，故答案為：2.5．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫和反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大．