用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.70g NaNO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，0.5 NA 個(gè)CO分子占有的體積為11.2 L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgBr2溶液中，含有Br-個(gè)數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B、硝酸鈉的摩爾質(zhì)量為85g/mol，1.70個(gè)硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，含有0.02mol鈉離子；
C、0.5 NA 個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為0.5mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算0.5mol一氧化碳的物質(zhì)的量；
D、沒(méi)有告訴溴化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中溴離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1.70g硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，0.02mol硝酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B正確；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算一氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；
D、沒(méi)有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgBr2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中溴離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意認(rèn)真審題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中．鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱(chēng)取試樣溶解在含有過(guò)量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過(guò)濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液．
（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為
 
；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得的硅元素含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（3）若每次稱(chēng)取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00mol?L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D、將金屬鋁（無(wú)氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B、NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C、
KW
c(H+)
=10-13mol?L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D、通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、苯的分子式為   
B、HF的形成過(guò)程
C、四氯化碳的電子式  
D、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
B、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-可以大量共存
C、任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH-）=0.1mol/L
D、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、
碳酸鈉溶液		證明非金屬性：Cl＞C＞Si
C酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、
待測(cè)NaOH溶液		測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D酒精燈、玻璃棒、
蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）		NaCl溶液蒸發(fā)溶液得到晶體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤(pán)天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）配制時(shí)，需稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量是
 
g．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是
 
．（選填序號(hào)）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線(xiàn)
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)仰視標(biāo)線(xiàn)
⑤定容時(shí)俯視標(biāo)線(xiàn)
Ⅱ．某催化劑為鐵的氧化物，一化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：查閱有關(guān)資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有強(qiáng)氧化性．請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：催化劑中鐵元素為+3價(jià)；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：催化劑中鐵元素既有+3價(jià)又有+2價(jià)．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
（3）根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是
 
；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過(guò)的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)
 
成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1或3成立；
步驟4：為了進(jìn)一步確定步驟3中是假設(shè)1還是假設(shè)3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO4溶液，振蕩，若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)3成立．
（4）反思：
某同學(xué)將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價(jià)的結(jié)論．請(qǐng)判斷該結(jié)論是否合理：
 
（填“合理”或“不合理”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價(jià)）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4
（1）若有1mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）△H．
已知T℃時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①T℃時(shí)，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：
 
．
②T℃時(shí)，平衡由A點(diǎn)變到B點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)問(wèn)：
①B電極的電極反應(yīng)為
 
；
②溶液中H+的移動(dòng)方向是由
 
極池到
 
極池（填A(yù)、B）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案