【題目】根據(jù)化學(xué)方程式：(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－

C. Br2、Fe3+、I2 D. Br－、I－、Fe2+

【答案】B

【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)反應(yīng)（1）可知碘離子是還原劑，還原性強(qiáng)于亞鐵離子。根據(jù)反應(yīng)（2）可知亞鐵離子是還原劑，還原性強(qiáng)于溴離子，則離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是I－＞Fe2+＞Br－，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中，正確的是( )

A. 鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解

B. 銅片為負(fù)極，且銅片上有氣泡

C. 溶液中的H+移向銅極

D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變

【答案】C

【解析】A、較活潑的金屬鋅作負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、原電池中陽離子H+移向正極銅電極，選項(xiàng)C正確；D、負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，所以一段時(shí)間后溶液中H+濃度降低，酸性減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
25

【題目】近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 石墨極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時(shí),正極消耗鋰的質(zhì)量為14 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是（）。(從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是。
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是?
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置的說法不正確的是（　�。�
A.裝置①是原電池，裝置②是電鍍池
B.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A.苯
B.乙烷
C.聚乙烯
D.丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。

【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-，因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應(yīng)的離子方程式為CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到3個(gè)電子，所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是強(qiáng)堿，溶于水顯堿性，所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進(jìn)一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
30

【題目】用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:

已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。

（2）在實(shí)驗(yàn)室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時(shí)常用酒精洗滌,其目的是:____________。

（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))

（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會(huì)生成H2SiF6,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ， 下列說法正確的是（ ）
A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D.充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�

A. KNO3（NaCl）——結(jié)晶

B.水（酒精）——分液

C.Cu（Fe）——溶于足量鹽酸，過濾

D. CO2（HCl）——飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如右圖的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱___________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反應(yīng)離子方程式______________________。

(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用剄同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式______________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案