【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ， 下列說法正確的是（ ）
A.放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
B.放電時正極反應為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質溶液移向負極
D.充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

【答案】B
【解析】解：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故A錯誤；
B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO2+離子，反應的方程式為VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正確；
C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，故C錯誤；
D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關性質．D裝置為分液漏斗形狀，低進高出．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2 ， 寫出其離子反應方程式；若A裝置中固體藥品為KC1O3 ， 則反應中每生成1mol Cl2時轉移電子數(shù)目為 ．
（2）裝置B的作用是和 ， 若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象 ．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是和 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表述正確的是（ ）
A.離子結構示意圖 ：可以表示16O2﹣ ， 也可以表示18O2﹣
B.比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C.氯化銨的電子式為：
D.CO2的結構式為：O﹣C﹣O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是（ ）

①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤鹽酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣

A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）．可用下列裝置制備．

（1）裝置B中盛放溶液，其作用是 ． F中的是溶液，其作用是 ． 用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 ．

（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積．裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中．
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難溶的電解質溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39

已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為 ．
（2）已知溶液B的溶質之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質的名稱是 ．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應式是 ． 如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式 ． 向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 鐵溶解變?yōu)镕e3+ ， 加堿調(diào)節(jié)pH為時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）．若上述過程不加H2O2 ， 其后果和原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以1，3﹣丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成 流程圖如圖

（1）反應①的反應類型是 ， B中含有的官能團的名稱 ．
（2）寫出反應②的化學方程式 ．
（3）寫出C的結構簡式 ．
（4）寫出 含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式 ．
（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1，6﹣己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）C在周期表中的位置 ．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為（用化學式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式 ， 其中含有的化學鍵為 ．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點為1107℃，熔點是648.8℃）。
（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應制得鎂。
①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是。
②焦炭與堿式碳酸鎂的物質的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結果如圖。當比值大于15∶1時，還原率下降的原因可能是。
③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應制得鎂的化學反應方程式。

（2）工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應離子方程式。反應采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是。
（3）工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2 ， 如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應式為。電解時還得到副產(chǎn)物為。

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