Question

納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
則工業(yè)上在高溫條件下C+2CuO=Cu₂O+CO的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：本題利用蓋斯定律解答，首先分析待求反應中的反應物和生成物，看在已知反應中的位置，通過相互加減求得．

解答： 解：已知
①2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
②C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
③2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
據蓋斯定律，①+②-③可得：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=（-169kJ?mol^-1）+（-110.5kJ?mol^-1）-（-314kJ?mol^-1）=+34.5kJ/mol
故答案為：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．

點評：有關蓋斯定律的習題，首先要根據所求的反應分析，分析以下幾點：
1、所求反應中的反應物在哪個反應了？是反應物還是生成物？
2、所給反應中哪些物質是所求反應中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關物質．
將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了．