下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫從海帶中提碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
B、用二氧化硫的溶液吸收溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O═4 H++2 Br-+SO42-
C、用氯氣氧化氫溴酸：Cl2+2 Br-=Br2+2 Cl -
D、用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H++OH-═H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．酸性條件下，過(guò)氧化氫和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，二者發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；
C．氯氣和氫溴酸發(fā)生置換反應(yīng)；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式．
解答： 解：A．酸性條件下，過(guò)氧化氫和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，二者發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O═4 H++2 Br-+SO42-，故B正確；
C．氯氣和氫溴酸發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2 Br-=Br2+2 Cl -，故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)方程式的判斷，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)結(jié)合原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來(lái)分析解答，明確離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)都要寫化學(xué)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上在高溫條件下C+2CuO=Cu2O+CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是原子利用率為100%．下列制取有機(jī)物的反應(yīng)中原子利用率最低的是（　�。�
A、nCH2=CH2  
催化劑
B、CH2=CH2+HCl
催化劑
 CH3 CH2Cl
C、C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含Ba（OH）21mol稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6KJ熱，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2 （aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ/mol
B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2 （aq）+2H2O （l）△H=+114.6KJ/mol
C、
1
2
Ba（OH） 2 （aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2 （aq）+H2O （l）△H=-57.3KJ/mol
D、
1
2
Ba（OH） 2 （aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2 （aq）+H2O （l）△H=+57.3KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+H2O
D、Al（NO3）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示不同溫度和壓強(qiáng)下在一定容積的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，平衡狀態(tài)時(shí)（P1＞P2）圖中y軸是指（　　）
A、L的體積分?jǐn)?shù)
B、混合氣體的總物質(zhì)的量
C、混合氣體的平均分子量
D、氣體混合物的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、CO32-、Cl-、AlO2-
B、H+、Fe3+、NO3-、S2-
C、Al3+、K+、S2-、SO42-
D、NH4+、NO3-、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)它的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到
B、聚丙烯酸酯材料是一種混合物
C、在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D、在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為
 
．
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，
然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①完成除去甲醇的離子方程式：

②若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH
 
mol．

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