17．硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機械強度，縮短熔融時間．
（1）H3BO3中B的化合價為+3．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0計算；
（2）由信息可知為一元酸，H3BO3電離除生成B（OH）4-外還生成H+．

解答 解：（1）在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則，設(shè)B元素的化合價為x，則
（+1）×3+x+（-2）×3=0
x=+3，故答案為：+3；
（2）硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子，方程式為：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，
故答案為：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．

點評 本題考查了化合物中元素化合價判斷、電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確化合物中各元素化合價代數(shù)和為0及電解質(zhì)電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學能轉(zhuǎn)化為電能在導線中電流流動方向為（用a、b表示）b到a
（2）負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O
（3）工作時，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小 （增大，減小，不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學反應(yīng)原理的知識在生活、生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請按要求回答下列問題：
（1）在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟
已知一定條件下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1開始時在1L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，當反應(yīng)達到平衡時放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）196.0kJ，降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（2）能源問題是世界性的話題，化學在能源開發(fā)中發(fā)揮著重要作用，氫氣是一種綠色能源，25℃、101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（3）用石墨作電極電解CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)（填“還原”或“氧化”），陰極上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成
（4）水溶液的離子平衡是化學反應(yīng)原理的重要內(nèi)容，請回答下列問題：
常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）（填“＞”“＜”或“═”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列關(guān)于pH=2的醋酸溶液的敘述正確的是（　　）
A．由水電離出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
B．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c（CH3COO-）•c（H+）
C．若將溶液的溫度升高到100℃，c（OH-）減小
D．加水稀釋后H+的物質(zhì)的量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用Cu2O可制備環(huán)保防污涂料．有一種制備Cu2O的方法是向CuSO4溶液中加入Na2SO3，加熱，保持微沸一段時間，過濾得到Cu2O固體．已知：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程的離子方程式：2Cu2++3SO32-→Cu2O↓+SO42-+2SO2↑
B．反應(yīng)過程的離子方程式：2Cu2++3SO32-+2H2O→Cu2O↓+SO42-+4H+
C．加入過量Na2SO3有利于控制溶液的pH
D．在酸性條件下，若有14.4g Cu2O變質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
C3H6 （g）═CH4（g）+C2H2（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═C3H6 （g）+H2（g） 的△H 正確是（　　）
A．△H=一124.2kJ•mol-1B．△H=+124.2kJ•mol-1
C．△H=+248.4kJ•mol-1D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在粗鹽提純的實驗中，操作正確的是（　　）
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱
B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．待水分完全蒸干后停止加熱
D．蒸干水分后用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體至濾紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質(zhì)發(fā)生變性
B．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再過濾除去
C．用溴水檢驗CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、M、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表：（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑/（×10-10m）0.370.750.741.861.430.99
主要化合價最高正價+1+5+1+3+7
最低負價-1-3-2-1
A．Z的氫化物的穩(wěn)定性都大于Y的氫化物
B．化合物XQ、MQ都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能電解
C．元素M、Q、Z的簡單離子半徑：r（M+）＞r（Q-）＞r（Z2-）
D．在一定條件下，R可以溶于M、Y兩種元素的最高價氧化物的水化物的濃溶液

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