Question

常溫時(shí)有濃度均為0.01mol?L^-1的四種溶液：①CH₃COONa②AlCl₃  ③NaOH  ④CH₃COOH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、③兩種溶液，堿性較強(qiáng)的是

 

（填序號(hào)）．
（2）溶液②呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（3）向④溶液中加入少量①的固體，平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺將向

 

（填“左移”或“右移”）．
（4）將③、④混合后溶液恰好呈中性，則混合溶液中c（CH₃COO^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是

 

．
A．前者大      B．后者大      C．二者相等      D．無(wú)法判斷．

Answer 1

分析：（1）CH₃COONa水解呈堿性，溶液堿性小于等物質(zhì)的量濃度的NaOH；
（2）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（3）向④溶液中加入少量①的固體，CH₃COO^-濃度增大，抑制CH₃COOH的電離；
（4）根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：（1）CH₃COONa水解呈堿性，但水解程度較低，溶液堿性小于等物質(zhì)的量濃度的NaOH，故答案為：③；
（2）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，發(fā)生Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）向④溶液中加入少量①的固體，CH₃COO^-濃度增大，抑制CH₃COOH的電離，平衡向左移動(dòng)，故答案為：左移；
（4）將③、④混合后溶液恰好呈中性，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及鹽類(lèi)的水解以及離子濃度大小比較等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握鹽類(lèi)水解原理和影響因素，難度不大．