Question

（14分）

I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③鹽酸④氨水

回答下列問題。

   （1）上述溶液中有水解反應發(fā)生的是       （填編號，下同），溶液中溶質存在電離平衡的是          。

   （2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是    ；比較①、②溶液，pH較大的是   。

   （3）在溶液④中加入NH₄Cl固體，NH⁺₄濃度與OH^-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）

II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃取該溶液進行下列實驗：

   （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）₂溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）₂溶液量的關系如右圖所示。

   （2）�。↖）反應后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO₃酸化時有白色沉淀產生，繼續(xù)加HNO₃，沉淀又消失，再加AgNO₃沒有變化。

根據以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有             ；

肯定不存在的離子有____    。

 

Answer 1

【答案】

（共14分，每空2分）

Ⅰ（1）①②  ④

   （2）③  ① 

   （3）變大

ⅡAl³⁺  SO（漏選給1分，錯選不給分）

NH、Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO（漏選2個以內給1分，錯選不給分）

【解析】