6．2007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號”的成功發(fā)射，“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)測得1mol H2與1mol Cl2完全反應(yīng)放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8kJ的能量．
（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g） 燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-282.8kJ/mol．

分析 （1）燒熱是指在101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，C轉(zhuǎn)化為CO2，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，根據(jù)燃燒熱的熱化學(xué)方程式必須保持可燃物為1mol，并注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來寫出熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式，①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol②N2（g）+2O2（g）═2NO2 △H=+67.8kJ/mol，③3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，[（②-③）×2-①×3]×$\frac{1}{4}$得到NH3（g）+$\frac{7}{4}$O2（g）═NO2 +$\frac{3}{2}$H2O（g），根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變．

解答 解：（1）燃燒熱是指在101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，C轉(zhuǎn)化為CO2，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8KJ，燃燒熱的熱化學(xué)方程式必須保持可燃物為1mol，故熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8kJ/mol
或2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O （l）△H=-285.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol；
（2）實(shí)驗(yàn)測得1mol H2與1mol Cl2完全反應(yīng)放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，1mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量x，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，-184.6KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2x，x=431.8KJ/mol
則1mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8kJ；
故答案為：431.8kJ；
（3）①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
③3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
[（②-③）×2-①×3]×]×$\frac{1}{4}$得到NH3（g）+$\frac{7}{4}$O2（g）═NO2 +$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-282.8kJ/mol；
則1mol NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-282.8kJ/mol；
故答案為：-282.8kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，注意利用鍵能計(jì)算焓變的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將4.05g Al投入到1mol/L NaOH溶液中，Al完全反應(yīng)，至少需要NaOH溶液的體積和生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　　）
A．225mL，5.04LB．150mL，5.04LC．225mL，3.36LD．150mL，3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．回答下列問題：
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1．
②427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1942年，我國化學(xué)專家侯德榜先生打破國外對制堿技術(shù)的壟斷，發(fā)明了著名的侯氏制堿法，已知：直接從海水中獲得的粗鹽含有較多的Ca2+、Mg2+，某工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

（1）沉淀A的化學(xué)式為Mg（OH）2和CaCO3．
（2）煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）煅燒是否完全關(guān)系到產(chǎn)品的質(zhì)量，某檢驗(yàn)員對煅燒過程中的樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)方法如下：
首先，稱取樣品（含有Na2CO3和NaHCO3）4.02g，向其中加入250mL稀HCl，產(chǎn)生CO2的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；然后，將過量的HCl用0.2mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為150mL時(shí)，恰好完全中和，計(jì)算樣品中的Na2CO3的百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，將 0.5mo1N2和 1.5mo1H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g），放 熱 19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B．H2 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
D．通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436 kJ•mol-1243 kJ•mol-1431 kJ•mol-1
則  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）工業(yè)制備硝酸流程如圖1：

①上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶外，還需的玻璃儀器有冷凝管．
（2）某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）
A．Na2SO3溶液與HNO3             B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒          D．銅與濃H2SO4
②將SO2通入到以下有顏色的溶液中，溶液的顏色均褪去，其中屬于漂白的是C．
A．紫色高錳酸鉀溶液   B．氯水   C．品經(jīng)溶液   D．紅色酚酞溶液
③證明c中生成氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計(jì)了如裝置如圖3，其中合理的是A（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，則CH3OH（l）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（l） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

（1）溶液A中的陽離子有Fe2+、H+．
（2）樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g；
（3）產(chǎn)生的氣體的體積V=448mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）對于可逆反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱熱反應(yīng)方向移動．
（2）對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減�。ㄔ龃蠡蛐。� 的方向移動．
（3）使用催化劑，能同等程度的改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動．
（4）氫氣的燃燒熱為285.8千焦，其熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.3KJ/mol．
（5）甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的C（H+）之比：10：1．

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