18．已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，則CH3OH（l）與O2（g）反應生成HCHO（g）和H2O（l） 的熱化學反應方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

分析 根據(jù)燃燒熱的概念書寫CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱方程式并根據(jù)蓋斯定律來計算化學反應的焓變．

解答 解：已知CH3OH（l）的燃燒熱為-726.64kJ•mol-1，則：①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1，
已知HCHO（g）的燃燒熱為-726.64kJ•mol-1，則：②HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-563.58kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律：①-②得到：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l），△H=-726.5kJ•mol-1-（-563.58kJ•mol-1）=-163.06 kJ•mol-1，
故答案為：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06 kJ•mol-1．

點評 本題考查學生燃燒熱的含義以及利用蓋斯定律進行焓變的計算等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當達到平衡狀態(tài)時，測得SO2（g）的轉化率為50%，
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學平衡將向正方向移動，NO2的轉化率將增大；
（2）經計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是0.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某工廠使用石油熱裂解的副產物CH4來制取H2，其生產流程如圖1所示：

（1）第II步反應為CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度T/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉化率為50%．
（2）第II步反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，向恒容反應器中加入下列物質發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有B（填實驗編號）．
實驗編號n（CO）/moln（H2O）/moln（H2）/moln（CO2）/mol
A1523
B2211
C0.5211
（3）在一個不傳熱的恒容容器中，判斷第II步反應達平衡的標志是③④（填序號）．
①體系的壓強不再變化      ②混合氣體的平均相對分子質量不再變化
③體系中各物質的濃度不再改變   ④體系的溫度不再變化
⑤混合氣體的密度不再變化
（4）圖2表示此流程的第II步反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（只寫2種）．
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l molH2放出的熱量為 33.2kJ，第Ⅰ步反應的熱化學方程式為 CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=-103.3kJ•mol-1．
則400℃時，CH4和水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號”的成功發(fā)射，“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）實驗測得1mol H2與1mol Cl2完全反應放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收431.8kJ的能量．
（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g） 燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應熱△H=-282.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出表示碳燃燒熱的熱化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)生產硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應的H2轉化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為二步反應：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖4所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在右圖中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在如圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．a反應：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
B．b反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．c反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．d反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學進行家庭小實驗，將選項中的物質與水充分混合，所得分散系不是溶液的是（　�。�
A．食鹽B．植物油C．蔗糖D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中主要成分為硅酸鹽的是（　　）
A．硅橡膠B．石英C．青花瓷D．金剛砂

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