常溫下，在密閉固定體積容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強(qiáng)降低為開始時的
3
4
．則原混合氣體可能是（　�。�
A、CO和O2
B、HCl和NH3
C、H2和Cl2
D、H2和O2
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，反應(yīng)后恢復(fù)原狀時，壓強(qiáng)降低為開始時的
3
4
，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.1mol×
3
4
=0.075mol，根據(jù)方程式計算．
解答： 解：相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，反應(yīng)后恢復(fù)原狀時，壓強(qiáng)降低為開始時的
3
4
，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.2mol×
3
4
=0.15mol，
A．由2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2可知，二者反應(yīng)時，參加反應(yīng)的CO和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，則氧氣有剩余，剩余的物質(zhì)的量為氧氣的一半，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為總氣體的
1
4
，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，故A正確；
B．HCl+NH3=NH4Cl，氯化銨為固體，容器內(nèi)沒有氣體，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)為0，故B錯誤；
C．H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl可知，反應(yīng)前后均為氣體，且物質(zhì)的量不變，為0.2mol，故C錯誤；
D．2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，水是液體，根據(jù)方程式知，氣體減少的量為參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的量，為0.15mol，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的狀態(tài)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A、在河流人�？谔幰仔纬扇侵�
B、清晨森林中的光線
C、蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液產(chǎn)生沉淀
D、同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Ca（OH）2  ②Al2O3�、跜a（HCO3）2　④Al（OH）3  ⑤NaHSO4�、轆l．
A、①②④⑥B、②③④⑥
C、②③④D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

月球土壤中含有較豐富的
3
2
He，在地球上氦元素主要以
4
2
He的形式存在，下列說法正確的是（　　）
A、
3
2
He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子
B、
3
2
He和
4
2
He互為同位素
C、
3
2
He和
4
2
He分別含有1和2個質(zhì)子
D、
3
2
He的最外層電子數(shù)為1，所以
3
2
He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以鑒別生活中的一些物質(zhì)．下表中各組物質(zhì)的鑒別方法能將本組待鑒別物質(zhì)都區(qū)分出來的是（　　）
待鑒別的物質(zhì)鑒別方法
A工業(yè)酒精、白醋、食鹽水用口嘗
BN2、O2、CO2、空氣用燃著的木條檢驗(yàn)，觀察木條燃燒情況
C棉纖維、絲綢、滌綸灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒情況和灰燼
D化肥：氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉[Ca3（PO4）2]看外觀，再加水，觀察是否溶于水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
t2℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），△H＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖能說明tl時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q．
Ⅰ．在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．升高溫度      B．增大壓強(qiáng)      C．通入CO       D．通入H2
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動       B．向逆反應(yīng)方向移動       C．不移動
（3）作出此判斷的理由是
 

Ⅱ．原料氣的加工過程中常常混有一定量CO2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
CO2%-CO%-H2%
（體積分?jǐn)?shù)）		0-30-702-28-704-26-708-22-7020-10-70
反應(yīng)溫度/℃225235250225235250225235250225235250225235250
碳轉(zhuǎn)化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6
CH40000000000002.82.82.8
由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率
 
．結(jié)論二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F，其中B為使用最廣泛的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．已知：FeCl2可被Cl2氧化為FeCl3

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
丙
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
；
反應(yīng)③
 
；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，該過程的離子方程式為
 
，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為
 
．
（2）需要使用溴時，用硫酸酸化得到的Br-和BrO3-的混合物，而不用鹽酸酸化混合物的原因可能是
 
．
（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 
．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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