Question

15．列結(jié)論錯誤的是（　　）
①微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞C1^-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞C1^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：C1₂＞S＞Se
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄   
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K         
⑧酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF．

• A． 只有①
• B． ①③
• C． ②④⑤
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑�。�
②非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
③非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
④非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；
⑤非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
⑥同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱；
⑦同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強；
⑧HF酸為弱酸，HI、HBr、HCl均為強酸，且H-X的鍵長越長，越易斷裂，酸性越強．

解答 解：①電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：S^2-＞C1^-＞K⁺＞Al³⁺，故錯誤；
②非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正確；
③非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則離子的還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯誤；
④非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性：C1₂＞S＞Se，故正確；
⑤非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故錯誤；
⑥同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，故正確；
⑦同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確；
⑧HF酸為弱酸，HI、HBr、HCl均為強酸，且H-X的鍵長越長，越易斷裂，酸性越強，則酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．