Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 一定溫度下，1L0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液與1L0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺物質(zhì)的量之比為2：1
• B． 100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.8mol/L，需要水100g．
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₃Cl和CHCl₃的混合物中所含有的碳原子個(gè)數(shù)一定為N_A
• D． 在2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．溶液中NH₄⁺離子發(fā)生水解，濃度越大水解程度越��；
B．稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g，則加入水的質(zhì)量小于100g；
C．標(biāo)況下CHCl₃為液態(tài)；
D．計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，反應(yīng)中只有過氧化鈉中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，結(jié)合O元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：A．溶液中NH₄⁺離子發(fā)生水解，濃度越大水解程度越小，故1L0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液與1L0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺物質(zhì)的量之比大于2：1，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g，則加入水的質(zhì)量小于100g，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下CHCl₃為液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中只有過氧化鈉中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，16g氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2=1mol，則轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．