13．分子式為C4H8O2并能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 C4H8O2屬于羧酸時(shí)，可以根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，羧酸和酯都屬于同分異構(gòu)體，根據(jù)酸、酯的種類來確定．

解答 解：C4H8O2屬于羧酸時(shí)，可以是丁酸或2-甲基丙酸，所以C4H8O2屬于羧酸時(shí)，共有2種同分異構(gòu)體；
C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種；綜合以上分析，總共有6種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的種類，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，但要注意按照一定的順序書寫同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．pH的測定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)．
（1）下列關(guān)于pH測定的說法正確的是d．
a．用pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3
b．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
c．用pH試紙測新制氯水的pH
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
（2）某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用該試紙分別測定c（OH-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列選項(xiàng)描述的過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A．
電解冶煉鋁		B．
電動(dòng)車行駛中		C．
火箭升天		D．
風(fēng)力發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-266.8kJ•mol-1 ．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖：
2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）電極的名稱是陽極
②通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
④當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí)，丙池溶液的pH=1（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變        b．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
c．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變         d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）         f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：df
a．升溫    b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2 e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇
（4）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與的俗名對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）
A．燒堿　　NaOHB．堿石灰   CaOC．純堿　  Na2CO3D．小蘇打   NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”“還原”）．
（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：1：32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于碳酸鈉，碳酸氫鈉性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性NaHCO3＜Na2CO3B．常溫時(shí)水中溶解度NaHCO3＞Na2CO3：
C．與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＞Na2CO3D．相對(duì)分子質(zhì)量：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有平衡體系CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的正確措施是（　�。�
A．高溫、高壓B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K；
②在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp，A的晶體類型為離子晶體．
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2；T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d84s2，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是1：1．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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