環(huán)境問題正成為21世紀世界的熱點問題，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中，能造成臭氧層空洞的物質(zhì)有_______和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是__ __和二氧化硫含量的增加。

②高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強，遇水易變化，在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+。高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒的原因是___ _____（用化學方程式表示）。

③廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用 法消除污染

 

① 氟氯烴 二氧化氮

②Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+

③沉淀

【解析】

試題分析：①造成臭氧層空洞的物質(zhì)有氟氯烴和二氧化氮等氣體；造成酸雨的氣體有氮氧化物和二氧化硫氣體，本題中選擇二氧化氮；

②Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體，水解的方程式為Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ ③廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等易生成沉淀，可用沉淀的方法除去。

考點：考查環(huán)境污染知識，化學與生活、環(huán)境的關系

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ，下列說法中錯誤的是 （ ）

A．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙

B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

C．該反應生成1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。

（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關的敘述正確的是(　　)

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有關物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應②。據(jù)此填寫下列空白：

(1)反應④的現(xiàn)象是 。

(2)寫出反應②的離子方程式 。

(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G，說明理由(寫出化學方程式回答)：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列敘述正確的是（　�。�

A．低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放

B．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

D．安裝煤炭燃燒過程中的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了減少城市空氣污染，要求使用無鉛汽油，所謂無鉛汽油是指（　�。�

A．不用鉛桶裝的汽油 B．不含四乙基鉛的汽油

C．不含Pb(NO3)2的汽油　　　　 D．不含氧化鉛的汽油

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。

①需要用　 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA 　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

②寫出該反應的離子方程式　 �。�

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250mL溶液：準確稱量5．0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準確量取25．00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入

　 �。ㄌ睢八崾健被颉皦A式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：　 。當　 ，證明達到滴定終點．

③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

序號

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0．00

20．10

2

1．00

20．90

3

0．00

21．10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為　 　mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為　 　。

④誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是　 　。

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。

①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是 (填字母)。

a．可吸入顆粒物的濃度 b．二氧化氮的濃度

c．二氧化碳的濃度

②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是 (填字母)。

a．將廢舊電池進行深埋處理 b．充分利用太陽能等清潔能源

c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是 (填字母)。

a．沉淀法 b．中和法 c．氧化還原法

 

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