以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。

（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學(xué)式）。

 

（1） SO2+NaOH=NaHSO3；

（2）提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3＋水解

（3）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Cl2 HCl

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念寫出平衡常數(shù)表達(dá)式；在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3；（2）根據(jù)題給流程知，酸溶的目的是將氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，鹽酸可抑制鐵離子水解，酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3＋水解。（3）通氯氣氧化的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2 、HCl。

考點(diǎn)：以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程為載體考查平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、物質(zhì)的分離和提純。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，4min后達(dá)到平衡c(X)＝0.2mol·L?1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是（ ）

A．達(dá)到平衡時，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變

B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L?1·min?1

C．再向容器中充入1molZ，達(dá)到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1

D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度(斷裂強(qiáng)度/密度)，還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn)。以波音747為例，機(jī)身每減輕1 kg，因耗油減少，一年可獲利2 000美元。你認(rèn)為下列材料中可用于飛機(jī)制造業(yè)的是 （ ）

A．Mg?Al合金 B．黃銅(Cu?Zn合金)

C．Na?K合金 D．生鐵(Fe?C合金)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是 （ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA

B．1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

C．常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．1mol Cl2 與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（ ）

A．過濾操作時如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2－3次

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。

（1）陽極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是： 。

（2）當(dāng)陰極和陽極上共收集到氣體22．4 L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的個數(shù)為 。

（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： （用一個方程式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（　　）

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境問題正成為21世紀(jì)世界的熱點(diǎn)問題，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中，能造成臭氧層空洞的物質(zhì)有_______和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是__ __和二氧化硫含量的增加。

②高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強(qiáng)，遇水易變化，在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+。高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒的原因是___ _____（用化學(xué)方程式表示）。

③廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用 法消除污染

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

N

S

N

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ①

C(s)+O2(g) CO(g)　 ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ②

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　 。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。

a.Ca(OH)2　　 b.Na2CO3　 　c.CaCl2　 　d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:

N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0

若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　 。

汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

2CO(g) 2C(s)+O2(g)

已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):

。

③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為　 。

 

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