Question

4．把A克固體碳酸氫鈉加熱分解，冷卻稱重固體質量為B克，則：
（1）當B=$\frac{53A}{84}$時，NaHCO₃完全分解
（2）當B在0＜B＜$\frac{53A}{84}$范圍時，NaHCO₃部分分解，此時NaCO₃為$\frac{84B-53A}{31}$g，Na₂CO₃為$\frac{52（A-B）}{31}$ g．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉受熱分解依據(jù)化學方程式定量關系計算分析，碳酸氫鈉完全分解生成固體為碳酸鈉；
（2）結合反應前后固體質量變化計算NaHCO₃部分分解，此時NaHCO₃和Na₂CO₃的質量．

解答 解：（1）把A克固體碳酸氫鈉加熱分解，冷卻稱重固體質量為B克，NaHCO₃完全分解得到固體為碳酸鈉，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 
2×84                   106
Ag                        Bg
B=$\frac{106A}{168}$=$\frac{53A}{84}$，
故答案為：$\frac{53A}{84}$．
（2）NaHCO₃部分分解，反應前后固體質量變化分析，B的取值范圍為：0＜B＜$\frac{53A}{84}$，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84                   106                     62
$\frac{168（A-B）}{62}$ g       $\frac{106（A-B）}{62}$  g             （ A-B）g
此時NaHCO₃質量=Ag-$\frac{168（A-B）}{62}$g=$\frac{84B-53A}{31}$g，Na₂CO₃質量=$\frac{106（A-B）}{62}$g=$\frac{52（A-B）}{31}$g
故答案為：$\frac{84B-53A}{31}$g；$\frac{52（A-B）}{31}$g．

點評 本題考查了化學方程式的計算，注意反應前后差量計算的應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．