Question

19．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B． 由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ•mol^-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 在101KPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=+285.8 kJ•mol^-1
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l kJ•mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

Answer 1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體放熱，據(jù)此判斷；
B、物質(zhì)能量越高越活潑；
C、2g H₂物質(zhì)的量為1mol，生成液態(tài)水放出285.8 kJ 熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法分析；
D、依據(jù)濃硫酸溶解過程中放熱分析．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體放熱，在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、物質(zhì)能量越高越活潑，由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ•mol^-1”可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高，金剛石比石墨活潑，故B錯誤；
C、2g H₂物質(zhì)的量為1mol，生成液態(tài)水放出285.8 kJ 熱量，反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯誤；
D、依據(jù)濃硫酸溶解過程中放熱分析，在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l kJ•mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，反應(yīng)焓變意義理解應(yīng)用，熱化學(xué)方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．