Question

下列說法中，正確的是（　�。�

A．室溫下，pH=5.6的NaHSO₃溶液中c（ SO₃^2-）-c（ H₂SO₃）=10^-5.6-10^-8.4

B．同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

C．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生，故水不加熱不電離

D．過量的氨水和鹽酸反應(yīng)所得溶液不可能為酸性，但可能為中性

Answer 1

分析：A．pH=5.6的NaHSO₃溶液，顯酸性，由電荷守恒和物料守恒可知，c（ SO₃^2-）-c（ H₂SO₃）=c（H⁺）-c（OH^-）；
B．反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無關(guān)；
C．反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，水不加熱也存在電離；
D．過量的氨水和鹽酸反應(yīng)所得溶液為氯化銨和氨水的混合溶液．

解答：解：A．pH=5.6的NaHSO₃溶液，顯酸性，由電荷守恒和物料守恒可知，c（ SO₃^2-）-c（ H₂SO₃）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-5.6-10^-8.4，故A正確；
B．反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無關(guān)，則同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；
C．反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，吸熱反應(yīng)可能加熱也可能不加熱均發(fā)生，水不加熱也存在電離，故C錯誤；
D．過量的氨水和鹽酸反應(yīng)所得溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，若水解大于電離，可能為酸性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小的比較、反應(yīng)熱、鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重化學反應(yīng)原理的考查，為高考�？伎键c，選項A熟悉電荷守恒及物料守恒即可解答，題目難度不大．