14．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋103倍后，pH等于8
B．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

分析 A．酸無限稀釋不能變成堿溶液或中性溶液，只能是接近中性溶液；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的KOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒．

解答 解：A．酸無限稀釋不能變成堿溶液或中性溶液，只能是接近中性溶液，所以常溫下pH=5的鹽酸稀釋100倍時溶液pH接近7，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，一水合氨抑制水電離、氯化銨促進水電離，所以水電離出的c（H+）前者小于后者，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故C錯誤；
D．常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的KOH溶液，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用電荷守恒、物料守恒判斷，易錯選項是A，酸或堿無限稀釋接近中性時要考慮水的電離．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO -+H2O═Mg（OH）2+Cl-下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B．電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C．負極反應式：ClO --2e -+H2O═Cl-+2 OH-
D．b電極發(fā)生還原反應，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）及儀器如下：
 密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶

已知：當乙酸乙酯安裝物質(zhì)的量1：1投料時，乙酸的轉(zhuǎn)化率為65%，當乙酸和乙醇按照物質(zhì)的量1：10投料時，乙酸的轉(zhuǎn)化率為97%（數(shù)據(jù)均在120℃下測定）．
實驗過程：
Ⅰ．合成反應：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，濃硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120℃．
Ⅱ．分離提純：將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．   
回答下列問題：
（1）酯化反應的機理探究
 A、乙醇羥基氧示蹤
CH2COOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O
B、用醋酸烴基氧示蹤

實驗B發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中含氧-18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應的結(jié)論．請你設想酯化反應的機理先加成反應生成后消去失水，失水有兩種可能分別生成．
（2）酯化反應是一個可逆的反應，120℃時，平衡常數(shù)K=3.45． 
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）． 
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料 
（4）本實驗用到的量取液體體積的儀器是量筒，濃硫酸與乙醇混合應怎樣操作？先加入乙醇后加入硫酸，邊振蕩加滴加．    
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．   
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)乙醚、乙酸、乙醇和水．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．科學家研制的航天推進劑-離子液體火箭推進劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保，預計最早將在今年進行衛(wèi)星飛行試驗．羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．羥基硝酸銨中陽離子的各原子共平面
B．羥基硝酸銨是離子化合物
C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵
D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為阿托酸甲酯的一種合成路線：

請回答下列問題：
（1）已知A為芳香烴，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5個峰，其面積比為1：1：2：2：2，則A的名稱為苯乙烯，若要檢驗有機物B的官能團，則所使用的試劑除了有機物B和水之外，還需要的試劑有NaOH水溶液、稀HNO3、AgNO3溶液（填化學式）．
（2）寫出有關(guān)的化學方程式反應②；反應③．
（3）阿托酸甲酯所含官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵；阿托酸甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個支鏈，既能與NaHCO3溶液反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）阿托酸甲酯的另外一種合成路線如圖所示：

已知在多步反應過程中進行了下列4種不同的反應類型，請按照實際進行的反應順序依次寫出這四種反應類型的字母序號CADB．
A．取代反應　B．消去反應　C．加成反應　D．氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
B．15g甲基所含有的電子數(shù)目為9NA
C．1L0.1mol/L的氨水溶液中含有的N原子數(shù)大于0.1NA
D．標準狀況下，6.72L NO2與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①寫出生成B（OCH3）3的化學方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反應類型為取代反應．
②NaBH4中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH4的化學方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
③用NaBH4和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3B03可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于該有機物的敘述中不正確的是（　�。�
A．分子式為C12H20O2
B．能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
C．1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2發(fā)生反應
D．該有機物僅含有兩種不同類型的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置和試劑的選用或操作都正確的是（　�。�
A．
除去NO中的NO2		B．
鐵制品表面鍍鋅		C．
稀釋濃硫酸		D．
制備少量O2

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