【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 明礬凈水過程中不涉及化學變化

B. 由同種元素組成的物質一定是純凈物

C. 風化、石油分餾和碘的升華都是物理變化

D. 為除去蛋白質溶液中少量的NaCl，可以利用滲析的方法

【答案】D

【解析】

A．明礬凈水原理是明礬中的鋁離子先發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，可用來凈水。明礬水解生成膠體過程屬于化學變化，故A錯誤；

B．同種元素組成的物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧，故B錯誤；

C．風化是化學變化，故C錯誤；

D．蛋白質粒子直徑在1nm～100nm之間，為中性膠體，粒子不帶電荷，能透過濾紙，但不能透過半透膜，食鹽溶液中鈉離子和氯離子粒子直徑小于1nm，能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結構。

（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是__________（填化學式）。

（3）將過量的丙元素的單質通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：_________，該反應的氧化劑是：______（寫物質名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 可用鐵制槽車裝運濃H2SO4 B. 不銹鋼就是鐵碳合金

C. FeCl3可以用作凈水劑 D. 鐵可用于制作磁性材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 ( )

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞WB. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞WD. 金屬性：X<Y，還原性：W2-＞Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是

物質及其雜質

檢驗

除雜

A．Cl2（HCl）

濕潤的淀粉KI試紙

飽和食鹽水

B．FeCl2（FeCl3）

KSCN溶液

過量銅單質

C．CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

飽和Na2CO3溶液

D．NO（NO2）

觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙

水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。

請回答下列問題：

(1)甲同學的實驗中有關的化學方程式為________________________________________。

(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是________(填字母)。

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應 B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物質就是乙烯

(3)乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是___，它與溴水反應的化學方程式是__________。在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質的試劑可選用________。

(4)為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取方法有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

（1）Y在元素周期表中的位置為______。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______ (寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是______ (寫化學式)。

（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應離子方程式： _______。

（4）M的氧化物與G的單質的水溶液均有漂白性，相同條件下，同體積M的氧化物與G單質混合通入品紅溶液，品紅溶液____（填褪色或不褪色）。

（5）Y的氫化物沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月，在法國凡爾賽召開的國際計量大會(CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這個常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol1”�；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。”新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 46g14CO2含氧原子數(shù)為2NA

B. 1mol/LCuCl2溶液中含Cl- 數(shù)目為2NA

C. 白磷分子(P4)呈正四面體結構，31g白磷中含P-P鍵的數(shù)目為1.5NA

D. 標準狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種酸性飲料，它是由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果醋中含有的蘋果酸的結構簡式為HOOCCHOHCH2COOH。下列關于蘋果酸的說法正確的是

A. 蘋果酸是一種有機酸，能發(fā)生酯化反應

B. 1mol蘋果酸最多能與3 mol氫氧化鈉反應

C. 1mol蘋果酸與足量鈉反應，標況下可產(chǎn)生67.2 L氫氣

D. 同質量的蘋果酸分別與足量鈉和碳酸氫鈉反應時，放出 H2和CO2的物質的量比為3∶2

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