Question

（1）某化學興趣小組為了探究Cl₂的相關性質(zhì)，設計了如下的實驗．
①寫出Cl₂與水反應的離子方程式

 

．
②通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

 

；從化學實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認為還應增加的裝置是

 

．

（2）

①如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是

 

；
②寫出反應D的化學方程式

 

．
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。�以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），在相同條件下碘僅損失約7%．
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是

 

；
②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）

 

；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為：5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，反應的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

分析：（1）①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，水和次氯酸為弱電解質(zhì)；
②干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色；氯氣有毒，不能直接排空；
（2）①A．次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下，次氯酸易分解生成鹽酸和氧氣；
B．發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳；
C．氫氧化鈉和鹽酸或次氯酸都生成可溶性的鹽和水；
D．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能反應生成氯氣；
②在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水；
（3）①碘化鉀不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成碘，碘易升華；
②萃取劑和原溶劑不互溶，溶質(zhì)和萃取劑不反應，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；
③碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍色．

解答：解：（1）①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，離子反應方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
②干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�褪色，氯氣溶于水得到氯水，說明氯水能使有色布條褪色，則起漂白作用的物質(zhì)是氯水；
氯氣有毒，不能直接排空，所以為防止氯氣污染空氣，最后要有尾氣處理裝置，
故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；尾氣吸收裝置；
（2）①A．次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下，次氯酸易分解生成鹽酸和氧氣，所以有氣體生成，故不選；
B．發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣體生成，故不選；
C．氫氧化鈉和鹽酸或次氯酸都生成可溶性的鹽和水，所以沒有氣體生成，故選；
D．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能反應生成黃綠色氣體氯氣，所以有氣體生成，故不選；
故選C；
②在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）①碘化鉀中碘離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易升華導致碘化鉀中碘的損失率高，故答案為：碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華；
②A．酒精和水互溶，所以不能用酒精作萃取劑，故錯誤；　　　　　　
B．四氯化碳和水不互溶，和碘不反應，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳能作萃取劑，故正確；　　　　
C．醋酸和水互溶，所以不能用醋酸作萃取劑，故錯誤；         
D．硝酸銀溶液和碘離子反應，且水和硝酸銀溶液互溶，所以不能用硝酸銀溶液作萃取劑，故錯誤；
故選B；
③酸性條件下，碘化鉀和碘酸鉀反應生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以反應現(xiàn)象為：溶液由無色變藍色，故答案為：溶液變藍色．

點評：本題考查較綜合，涉及氯水的漂白性、萃取劑的選取、實驗室制取氯氣等知識點，知道起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣，注意濃鹽酸和二氧化錳能反應生成氯氣，但稀鹽酸和二氧化錳不反應，為易錯點．