下列敘述正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．鉛蓄電池放電時的負極反應式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
D．某電池的總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉移電子數(shù)2NA

D

解析試題分析：A、亞鐵離子具有還原性，所以檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變成紅色，A不正確；B、原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以鉛蓄電池放電時的正極反應式為PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O。負極反應式為Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，B不正確；C、碳酸鈉溶于水CO32－水解，溶液顯堿性。稀釋促進水解，但溶液的pH降低。溫度不變，Kw不變，C不正確；D、根據(jù)反應式可知，二氧化錳是氧化劑，銀是還原劑，化合價從0價升高到＋1價，所以每生成lmolNa2Mn5O10轉移電子數(shù)2NA，D正確，答案選D。
考點：考查亞鐵離子的檢驗；鉛蓄電池電極反應式的判斷；外界條件對水解平衡以及離子積常數(shù)的影響；氧化還原反應的有關計算等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32—): n(HSO3—)變化的關系如下表:

n(SO32—):n(HSO3—)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO3溶液中c(H+)＞ c (OH—)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—)＞ c(H+)
C．當吸收液呈中性時，c(Na+)＞c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—) = c(H+) 
D．當吸收液呈中性時，c(Na+)=c (HSO3—)+2c (SO32—)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固體（假設溶液體積和溫度保持不變）。以下關于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的變化判斷正確的是

A．當X=0.025時，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B．當X=0.05時，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C．當X=0.06時，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了
D．當X=0.1時，溶液pH增大，沉淀達到最大值

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1000 mol ? L －1的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol ? L-1的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是

A．NaOH溶液與三種酸的反應均是吸熱反應
B．酸性強弱：HX>HY>HZ
C．滴定酸HY可用酚酞作指示劑
D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃時，將20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
C．將10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質的量之比為1：2
D．濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0
B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復至原濃度
C．已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃時，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7
B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應是是放熱反應
C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關系為：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是

A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗滌油污
B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工
C．捕獲排放的CO2能降低地球的溫室效應
D．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

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