Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32—): n(HSO3—)變化的關(guān)系如下表:

n(SO32—):n(HSO3—)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A．NaHSO3溶液中c(H+)＞ c (OH—)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—)＞ c(H+)
C．當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+)＞c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—) = c(H+) 
D．當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+)=c (HSO3—)+2c (SO32—)

AD

解析試題分析：用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝�。A、由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，即c(H+)＞c(OH—)，故A正確；B、Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級水解，c(HSO3-)應(yīng)小于c(OH) ，故B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c(SO32-)＝c(HSO3-) 時pH=7.2，這說明HSO3－的電離程度大于HSO3－的水解程度，故當(dāng)吸收液呈中性時，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)，因此C錯誤；D、由于c(H+)＝c(OH—)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)＝+ c(OH—)c(HSO3-)+2 c(SO32-)可知，c(Na+)＝c(HSO3-)+2 c(SO32-)成立，故D正確，答案選AD。
考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
B．用CH3COOH溶液作導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )

A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．濃度均為0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
C．0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1鹽酸至溶液呈中性時，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是

A．溶液中始終有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B．溶液呈中性時：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
C．等體積混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知t℃時，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關(guān)系的示意圖正確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時，其離子積K=l.0×l0－30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）

A．c(Na+) = c(NH2－) B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
C．c(NH2－) > c (NH4+) D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
D．某電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

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