常溫下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是       （    ）

       A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

       B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

       C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

       D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

【答案】B

【解析】當NaOH溶液和醋酸恰好完全反應(yīng)時，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯。當pH<7時有c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正確。當7<pH<13時，溶液也有c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)這一種情況，C錯。對于選項D可作一極端設(shè)想，若溶液就是0.1 mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯。

【考點】電解質(zhì)溶液——離子濃度的大小比較

練習冊系列答案
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