Question

常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1氨水，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、V₁=10 mL
• B、恰好中和時(shí)，溶液中：c（Cl^-）≤c（NH₄⁺）
• C、A點(diǎn)溶液中存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• D、當(dāng)加入氨水的體積等于或小于10mL時(shí)，溶液中可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，若V₁=10 mL，反應(yīng)后生成了氯化銨溶液；
B、恰好中和時(shí)溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒判斷氯離子和銨離子濃度；
C、A點(diǎn)溶液pH=7，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，而c（NH₄⁺）=c（Cl^-），其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10^-7mol/L；
D、先根據(jù)V₁=10 mL分析溶液中離子濃度大小，再判斷出加入氨水的體積等于或小于10mL時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系．

解答：解：A、V₁=10 mL，則氯化氫與一水合氨恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，所以V₁＞10 mL，即氨水過(guò)量，溶液才能顯示中性，故A錯(cuò)誤；
B、恰好中和時(shí)，溶液顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤；
C、A點(diǎn)溶液顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，銨離子濃度與氯離子濃度相等，此時(shí)溶液中離子關(guān)系為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)加入氨水的體積等于10mL時(shí)，反應(yīng)后生成了氯化銨溶液，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若氨水體積小于10mL，銨離子濃度更小，溶液中氯化氫過(guò)量，氫離子大于氫氧根離子，但是若氨水體積很小，可能出現(xiàn)c（NH₄⁺）＜c（H⁺）；所以當(dāng)加入氨水的體積等于或小于10mL時(shí)，溶液中可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用知識(shí)的能力．