【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡

活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu

B

試管中收集到無(wú)色氣體

銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D

長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變

裝置氣密性良好

【答案】B

【解析】試題分析：A、I為原電池， I燒杯中Fe表面有氣泡，說(shuō)明Fe做正極，則Al比Fe活潑；II燒杯是原電池，Cu作正極，Fe作負(fù)極，Fe比Cu活潑，正確；B、Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和無(wú)色的NO，不是Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO，錯(cuò)誤；C、飽和氯化鐵中鐵離子的濃度大于0.005mol/L氯化鐵的濃度，所以反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則溶液的顏色加深，正確；D、檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變，說(shuō)明裝置的氣密性良好，正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，該同位素中子數(shù)為8，這種同位素的符號(hào)是 ．

（2）Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：

（3）Z所在族元素的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 （填分子式），闡述理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中各原子不處于同一平面內(nèi)的是（ ）

A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有流失的生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品，以及生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污染物。隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的排放量迅速增加，嚴(yán)重威脅人類的健康和安全，工業(yè)廢水的處理比城市污水的處理更為重要。下圖是含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水的處理流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電鍍廢水中的鉻主要以CrO42—形式存在，其中Cr元素的化合價(jià)為 。

(2)酸性條件下，CrO42—極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+。圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為 。

(3)pH>10時(shí)，“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可快速地將氰離子(CN—)氧化為無(wú)毒的兩種物質(zhì)，這兩種物質(zhì)是 、 (寫(xiě)化學(xué)式)；若pH<8.5，則生成劇毒的CNCl氣體(沸點(diǎn)13.1℃),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

(4)經(jīng)過(guò)“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”將兩種廢水混合的目的是 。

(5)含氰廢水及含鉻廢水可以通過(guò)電化學(xué)的方法進(jìn)行無(wú)害化處理。

①可采用惰性電極對(duì)含氰廢水進(jìn)行電解，氰離子在堿性條件下被氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，該電解工藝中，陽(yáng)極電極反應(yīng)式是 。

②電解法處理酸性含鉻廢水(若鉻元素以Cr2O72—形式存在)時(shí)，以鐵板和石墨作電極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，當(dāng)有1 mol Cr2O72—被還原時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中采用 (填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”)加熱KOH和KClO3固體混合物。

(2)熔融時(shí)，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①通入CO2至pH為10～11，K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。其反應(yīng)的離子方程式為 。

②不能通入過(guò)量CO2的原因是 。

(4)趁熱過(guò)濾的目的是 ；用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是 。

(5)計(jì)算經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為 (結(jié)果保留2為小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

B. NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋

C. 加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

D. C（Ca2+）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ）

A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】骨架型鎳催化劑因其具有多孔結(jié)構(gòu)對(duì)氫氣有極強(qiáng)吸附性，故常用作加氫反應(yīng)的催化劑。一種鎳銅硫化礦(主要成分為Ni2S和Cu2S)為原料制備骨架型鎳的工藝流程如下：

⑴鎳銅硫化礦酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，氣體Ⅱ中主要含有兩種成分，則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

⑵寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式 。合金Ⅴ在堿浸前要粉碎，粉碎的目的是 ；

⑶堿浸時(shí)選擇濃NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是： ；

⑷堿浸后殘鋁量對(duì)骨架型鎳的催化活性有重大影響。分析如圖，殘鋁量在 范圍內(nèi)催化劑活性最高，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品；

⑸使用新制骨架型鎳進(jìn)行烯烴加氫反應(yīng)，有時(shí)不加入氫氣也可以完成反應(yīng)，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是（ ）

A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1

B. 10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. 20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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